1、实验题  铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要?。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为?。
（3）步骤④中一系列操作步骤为???、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为?。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加? _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有?性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是?。
A．KSCN溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．铁粉
D．FeCl3溶液

参考答案：（1）玻璃棒、胶头滴管?（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-?（3）过滤?
（4）70n/m % （5）KSCN?还原性?（6）B

本题解析：（1）物质的量浓度的溶液在配制时使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶、量筒。（2）在步骤②加入过量氯水把Fe2+氧化为Fe3+.发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 =2Fe3++ 2Cl-.(3)在步骤④中将Fe(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧，冷却至室温后称量就得Fe2O3的质量。（4）根据Fe守恒可由Fe2O3的质量计算出药品中铁元素的质量，进而计算出Fe元素的质量分数。{(ng÷160g/mol) ×2×56g/mol}÷m×100%="70n/m" %.（5）Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+.向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性的物质。（6）为了检验（5）中滤液中是否有Fe2+应该选用的试剂是酸性KMnO4溶液。现象为溶液的紫色变浅或褪色。选项为B。4·7H2O）中Fe元素的含量的测定及物质的量浓度的溶液的配制、混合物的分离方法、Fe3+的检验等知识。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝?。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是?。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

参考答案：(1) n(Cu)+n(Cu2O)="0.300mol?" (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol
(3)设其中一份中n(Cu)＝ x mol，n(Cu2O)=" y" mol，n(CuO)=" z" mol，
依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol
则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)
于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．过量铁和稀盐酸
B．FeCl2溶液和氯水
C．过量铁和CuCl2溶液
D．过量铁和FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑无Fe3＋ 产生；
B. FeCl2溶液和氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―有Fe3＋产生
C.过量铁和CuCl2溶液：Fe＋Cu2＋=Fe2＋Cu无Fe3＋ 产生；
D.过量铁和FeCl3溶液?：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?无Fe3＋ 产生；

本题难度：简单

4、选择题  某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是(　　)。
A．三种实验方案都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案会产生环境污染

参考答案：D

本题解析：甲方案得到的滤渣中含有Hg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到HgO、Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜、汞等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以乙方案中加入的铁不能还原Zn2＋。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案可能会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中不能通过置换反应生成的是
[? ]
A．F2
B．CO
C．Fe3O4
D．S

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单