1、选择题  已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+? K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-? K2 =5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
[? ]
A．溶液甲的pH >7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是
A．Ba(OH)2溶液
B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液
D．BaCl2溶液

参考答案：A

本题解析：取样，分别加入Ba(OH)2溶液，加热，只有刺激性气味的气体生成的是NH4Cl；既有刺激性气体，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4；没现象的是NaCl；只有白色沉淀，但沉淀又部分溶解的是Al2(SO4)3；有白色沉淀和红褐色沉淀生成的是Fe2(SO4)3；故此试剂是Ba(OH)2溶液。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示?（?）

A．CO32—水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3—离子数
D．溶液中c(CO32—)

参考答案：C

本题解析：A项：CO32—水解的平衡常数只与温度有关，故错；B项：稀释会使PH变小，故错；D项：稀释会使c(CO32—)变小，故错。
故选C。
点评：本题考查的是水解的平衡常数和盐类水解的影响因素，考查学生对基础知识的掌握程度，题目难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

参考答案：C

本题解析：A．等量的Na2S 与KHSO4反应生成NaHS、Na2SO4?K2SO4。Na2SO4 和K2SO4溶液显中性，NaHS溶液显碱性。故反应后溶液显碱性，c(H+)＜c（OH-）,错误；B．分析见A选项； C选项，0．1 mol/L Na2S溶液中，由物料守恒：c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) =0．1 mol/L c(Na+)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO4溶液中，c(SO42-)=0．1 mol/L 。所以c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+ c(SO42-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正确；D选项,考查电荷守恒，但是c(SO42-)与c(S2-)前面的系数应该为2，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

参考答案：D

本题解析：A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性，所以浓度比氢氧化钠大，而又因为醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠，所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。B中根据一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）计算，正确。C中碳酸钠中因为有水解，增强水的电离，而氢氧化钠抑制了水的电离，正确。D中由于显酸性，所以HA－以电离为主，c(H2A)浓度比A2－低。
点评：本题综合性较高，为常规题，需掌 握常见盐类的水解。难度不大。

本题难度：一般