1、选择题  下列说法正确的是(? )
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

参考答案：C

本题解析：酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的酸性，如HCO3－和HSO3－；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,
C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是?
A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

参考答案：A

本题解析：加入的银离子先与碘离子反应，过量的银离子与氯离子反应，但氯离子过量。钾离子和硝酸根离子不参与反应。故有离子浓度大小为C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

本题难度：一般

3、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

参考答案：（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
（2）否? c(A－)＝c(Na+)
（3）弱? c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
（4）10－5? 10－5－10－9? 10－9

本题解析：（1）中，已知NaOH为一元强碱，而HA为一元酸，所以若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；（2）中，当HA是强酸时，则c为0.2，若HA是弱酸时，则c大于0.2，所以C不一定等于0.2，根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(Na+)；（3）中，混合溶液的pH＞7，这说明HA是弱酸，其浓度大小的排列为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)；（4）中，根据在常温下，Kw为10-14可知，当pH＝9，即c(OH－)为10-9
所以c(H+)为10－5，根据c(H+)＝c(OH－)= 10－5，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的
c(OH－)＝10－5 mol·L-1。根据电荷守恒可以知道，c(Na+)+ c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，c(Na+)=0.005，
c(H+)=10－9，c(OH－)＝10－5 mol·L-1，所以c(Na+)－c(A－)＝（10－5－10－9）mol·L-1；c(Na+)= c(A－)+ c(HA)
即，c(A－)+ c(HA) + c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，化简可得到c(HA) + c(H+)＝c(OH－)，
所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝10－9 mol·L-1。
点评：该题综合多个知识点，是高考的考查重点，该题的信息量较大，有一定的难度。

本题难度：困难

4、选择题  物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
A．HX＞HY＞HZ
B．HX＞HZ＞HY
C．HZ＞HY＞HX
D．HY ＞HX＞HZ

参考答案：A

本题解析：形成钠盐的酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。所以根据三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10可判断，酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，答案选A。
点评：影响盐类水解的根本性因素是形成盐的酸碱性强弱，即越弱越水解。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断正确的是
A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

参考答案：C

本题解析：A．不正确，酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存； B．不正确，AlCl3溶液蒸干后得到的固体是Al2O3 ； C．正确，是质子守恒的式子； D．不正确，pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，醋酸浓度大，过量，溶液pH小于7；选C。

本题难度：一般