1、填空题  (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp=?。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为?。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有?
a．MgO? b．Mg(OH)2? c．MgCO3? d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
?。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是?。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：?；阴极的电极反应式为?。

参考答案：（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （3分）
（2）Mg2+ + 2H2O ?Mg(OH)2 +2H+（2分）
（3）abc（2分）
（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）
（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）

本题解析：⑴根据Mg(OH)2的溶解平衡式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)，写出其溶度积常数表达式；
⑵MgCl2溶液中Mg2+水解：Mg2+ + 2H2O ?Mg(OH)2 +2H+，使溶液显酸性；
⑶根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去。
⑷在空气中加热MgCl2·6H2O，促进MgCl2的水解，有HCl、H2O逸出，当生成Mg(OH)Cl时其反应方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑；当生成MgO时其反应方程式为MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑。
⑸MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热，HCl气流可抑制Mg2+水解，这样可得到无水氯化镁。
⑹电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl――2e－=Cl2↑；阴极发生还原反应，其电极反应式为Mg2++2e－=Mg。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

参考答案：A

本题解析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，所以选项A正确。B中HA如果是强酸，则氢氧化钠过量，溶液才能显碱性。但如果HA是弱酸，则要使溶液显碱性，则氢氧化钠也是过量的，所以c(OH- )就可以大于c(A-) 的，B不正确。
C中碱过量，所以反应后的溶液中c(OH- )＝mol/L，所以pH＝12，C不正确。
D中生成物是氢氧化铝、氯化铝和氯化钠，所以c(Al3+)＞c(H+)，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

参考答案：CD

本题解析：新制氯水中加入氢氧化钠后，反应所得溶液中有电荷守恒式为c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；碳酸氢钠溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3) 大于电离产生的c(CO32-)，故B错误；NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，因此必然有c(Cl－)＝c(NH)，C正确；CH3COONa溶液有质子守恒c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确；故选CD。

本题难度：一般

4、选择题  100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2?②CH3COONa?③NaCl?④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②
B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②
D．①＞④＞②＞③

参考答案：A

本题解析：①氯化钙阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化钠中阴离子物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。

本题难度：一般

5、选择题  30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。
A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14
B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

参考答案：D

本题解析：A 错误，30℃大于25℃，所以，c(H+)·c(OH-)>1×10-14
B 错误，Na2S中，c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
NaHS中，c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C 错误，只有Na2S溶液中存在
D 正确，两种溶液中都存在电荷守恒
故选D

本题难度：一般