1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A.向水玻璃中加入过量醋酸：2H++SiO32-=H2SiO3↓
B.硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+ 5I-+3H2O=3I2↓+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+

2、选择题  下列离子方程式不正确的是?



A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑

3、实验题  高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式?。
（2）氧化II中，试剂A为? (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有?
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用?洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：?K2FeO4 + ??H2O = ?Fe(OH)3↓ + ?KOH + ??
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是?。

4、选择题  下列离子方程式正确的是(? )
A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－

5、选择题  下列有关化学用语使用正确的是
[? ]
A．稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32-+SO2=CO2+SO32-