1、简答题  已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：______，
（2）物质I的电子式：______．
（3）Y转变为X的现象是：______．涉及的反应方程式为：______．
（4）写出反应④的化学反应方程式：______．物质F与HI水溶液的离子反应方程式?式：______．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质______．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：______．

参考答案：A为硫酸盐，电解硫酸盐溶液，阳极上生成氧气E，阴极上析出金属单质C，说明金属单质C的活动性小于氢元素，且C为常见的金属单质，所以C是铜，则D是硫酸，A是硫酸铜；加热条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水和硫酸铜都不与氧气反应，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以M是二氧化硫，N是水，K是三氧化硫；B是金属，H和B反应生成G，G和I反应生成H，说明B是变价金属，且是常见金属，所以B是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁F，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，H和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，氯化亚铁和I反应生成氯化铁，则I是氯气，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，Y和氧气能生成X，所以X是氢氧化铁，Y是氢氧化亚铁，二氧化硫和氯化铁溶液反应生成硫酸根离子、亚铁离子．
（1）铁在周期表中位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）氯气的电子式为：



，故答案为：



；
（3）氢氧化亚铁是白色沉淀，但不稳定，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，四氧化三铁和氢碘酸反应生成亚铁离子、碘单质和水，
离子方程式为Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O；
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、产生聚沉现象、不能透过半透膜，
A．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故正确；
B．氢氧化铁胶粒带正电，加直流电源后，阴极附近溶液颜色加深，故错误；
C．加入盐酸溶液先出现聚沉现象，后盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁，所以出现的现象是先沉淀后溶解，故正确；
D．胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故错误；
故选AC；
（5）向含1mol氯化亚铁溶液中加入1molNa2O2，根据得失电子数相等知，过氧化钠过量，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为Na2O2+H2O═2NaOH+12O2↑，氯化亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式为：2FeCl2+4NaOH+12O2+H2O═2Fe（OH）3↓+4NaCl，所以总的反应方程式为：4FeCl2+4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，离子方程式为：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，故答案为：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系。

已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；
②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；
③H是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）B分子的电子式：_______________；
（2）J与氨水反应的离子方程式：_______________________________________；
反应全过程的现象是：_____________________________________________；
（3）E和F反应的化学方程式：__________________________________________；
（4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：___________；X的结构式：____________。

参考答案：（1）
（2）Fe2++2NH3·H2O= Fe（OH）2↓+2NH4+
先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终呈红褐色
（3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2 SO2↑+ 2H2O
（4）SCO? S=C=O

本题解析：B、C均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，C能使品红溶液褪色，综合可判定B为CO2，C为SO2；而A为气体单质，与X气体燃烧可生成CO2与SO2，可知A为氧气，且X物质中含有最起码含有碳、硫元素；
C（SO2）、D均能使品红溶液褪色，且均为气体，猜测D为氯气（或臭氧等）：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；而黑色固体单质E可与A（氧气）燃烧生成CO2，则E为碳，碳与F可生成CO2、SO2及水，则可判定F为硫酸，而G为盐酸；
H是一种红棕色固体氧化物，也就是Fe2O3，与盐酸反应生成I，即FeCl3：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；J物质可与D（氯气）生成FeCl3，可知J为FeCl2，K为铁单质
（1）CO2为直线型分子，两个碳氧双键：
（2）制取 Fe（OH）2：Fe2++2NH3·H2O= Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe（OH）2易被氧化，先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终呈红褐色 Fe（OH）3
（3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2 SO2↑+ 2H2O
（4）由题意知，分子中一定含有S和C原子，并且燃烧生成SO2与CO2，故第三种元素只能为O元素；相对分子质量为30×2=60，说明分子式只能为SCO；
分子中各原子均达到8电子稳定结构，则C形成四键，O、S均为二键，联系CO2的结构可得X的结构式为：S=C=O

本题难度：简单

3、填空题  Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

参考答案：Ⅰ（1） MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑?（2） 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）5.6×10-4?（4） 2Cl-+ 2H2O ?2OH- + H2↑ + Cl2↑
Ⅱ．Cu2S；? 4；?氢气

本题解析：G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
沉淀应为碘化铅PbO2，Ksp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度，混合后碘离子浓度为0.005mo1/L,根据此式计算得Pb(NO3)2的物质的量浓度为5.6? × 10-4 mo1/L
（4）2Cl-+ 2H2O ?2OH- + H2↑ + Cl2↑

本题难度：一般

4、推断题  下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
（2）当X是强碱时，E是_______________，当X是强酸，E是____________。
（3）写出A与X反应的离子方程式：
①______________________； ②_______________________。

参考答案：（1）A是(NH4)2S；Y是O2；Z是H2O
（2）E是HNO3；E是H2SO4
（3）NH4++OH-==NH3·H2O（或NH4++OH-==NH3↑+H2O）；S2-+2H+=H2S↑

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为?（填化学式下同）。反应的化学方程式为?。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为?。反应的化学方程式为?。
（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为?。反应的离子方程式为?。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为?。反应的离子方程式为?。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为?。反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）Cl2；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（2）C；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu；Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑
（4）CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
（5）NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O↑（水的气体箭头不作要求）

本题解析：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为Cl2。B是氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则气体应该是CO2和SO2，所以A为C，B是浓硫酸，该反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）若A为紫红色金属，则A是Cu；D为有色气体，则D可能是NO2，因此该是浓硝酸与铜发生的氧化还原反应，所以该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，则C是碳酸钙，化学式为CaCO3。D为正盐，则D为碳酸盐，B就是碳酸氢钠盐，所以该反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，说明C溶液显碱性。实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3。因此该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

本题难度：一般