1、选择题  化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物）,以下结论不正确的是（?）

A.甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：根据甲（单质）化合物A和B,据题意可推知甲为O2,C为烃,化合物A和B为CO2和H2O中的一种。再根据甲（O2）化合物A化合物D,可推知A为CO2,单质乙为C,D为CO,故化合物B为H2O,单质丙为H2。题中的单质C是固态非金属单质,故A错误;题中所涉及的化合物中H2O是电解质,其余是非电解质,B正确;题中的五个转化关系所涉及的反应方程式分别为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O,
O2+CCO2,CO2+C2CO,2H2+O22H2O,H2O+COCO2+H2,故C、D正确。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

参考答案：（1）（2分）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－?
（2）－512 KJ/mol （2分）
Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应（2分）
（3）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（4）增大（2分）? CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2分）?（5）12?（2分）

本题解析：：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，
利用盖斯定律2①-②即可计算出反应热为－512 KJ/mol。由于Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气 中的O2反应，所以反应要在Ar气氛中进行。
（3在碱性环境中正极： O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- ，所以正极附近的碱性增强。负极甲醇发生氧化反应，CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O
（5）CO(g)＋2H2(g)←→ CH3OH(g)
4?32
X? 96t
x="12" t
点评：本题以学生不熟悉的金属钛（Ti）为题眼，结合化学工艺，考查的知识面广，但是设计的知识点简单。注重对基础知识点的考查。

本题难度：一般

3、填空题  室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的．

请回答下列问题：
（1）A是______B是______（填化学式）
（2）反应①的化学方程式为______
（3）反应③的化学方程式为______
（4）反应④的化学方程式为______．

参考答案：B为黄绿色气体，应为Cl2，C是无色气体单质且能和氯气反应，则C是H2，E是HCl，盐酸能和A反应生成F和氢气，则A是氢之前的金属，F能被氯气氧化生成D，金属单质A能和氯气反应生成D，则A是变价金属且位于氢之前，则A是Fe，D是FeCl3，F是FeCl2，
（1）通过以上分析知，A是Fe，B是Cl2，
故答案为：Fe；Cl2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3；
在2Fe+3Cl22FeCl3
（3）反应③为铁和稀盐酸的反应，反应方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故答案为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（4）反应④为氯化亚铁和氯气的反应，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  无色气体X和灼热的炭反应后得另一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铜反应后又得无色气体X．则X、Y分别是
A.O2、CO
B.CO2、CO
C.CO、CO2
D.O2、CO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________。

参考答案：（1）de?（2）FeCl3　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
（3）Al(OH)3　HCl　NaOH? AlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓?Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

本题解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。
（1）当X是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。
（2）由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl－，X应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X为Fe，A为Cl2。
Cl2FeCl3FeCl2，B为FeCl3，C为FeCl2，由于Fe2＋易被氧化，储存FeCl2溶液时常加入少量铁粉。
（3）A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：
NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般