1、填空题  （12分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2 O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热ΔH为                ；C的燃烧热ΔH为                   。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为              。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

参考答案： (12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol-1 ；ΔH="-393.5" kJ·mol-1        
(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566kJ·mol-1

本题解析：考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol-1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol-1。
（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol-1＝142.5kJ。
（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol-1＋110.5 kJ·mol-1）×2＝－566kJ·mol-1。

本题难度：一般

2、选择题  如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是

A．ab线上任意点溶液均显中性
B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性
C．图中温度T1＞T2
D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

参考答案：A

本题解析：A、根据图像可知ab线上任意点c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液均显中性，A正确；B、b点时，溶液的pH＝6，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液显中性，B不正确；C、水的电离吸热，加热促进电离，而溶液中b水的离子积常数大于a点水的离子积常数，因此图中温度T1＜T2，C不正确；D、在水中通入适量HCl气体抑制水的电离，但水的离子积常数不变，因此不可能从a点变到c点，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于?（?）
A．1.5
B．2.5
C．3
D．3.5

参考答案：D

本题解析：本题考查溶液pH值计算；强酸强碱恰好完全反应，则反应后溶液呈中性，则有：
V×10-2.5=10V×c(H＋)? c(H＋)=1×10-3.5 ?该盐酸的pH=3.5

本题难度：一般

4、填空题  (4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的①NaHCO3?②NaClO?③NH4Cl?④NaCl?⑤Na2CO3五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。

参考答案：②>⑤>①>④>③

本题解析：NaHCO3、Na2CO3、NaClO属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，溶液的pH>7。同一弱酸的正盐在相同条件下的水解程度大于酸式盐，Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强。HClO电离出H+的能力弱于H2CO3及HCO的酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液的pH=7。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7。综上所述，溶液的pH由大到小的顺序是②>⑤>①>④>③。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是?（?）

A．溶液的导电能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a>b>c>d
C．b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-浓度相等
D．c溶液和d溶液都呈碱性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般