1、填空题  下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（?）

A．①③④
B．只有③
C．①②
D．①②④

参考答案：D

本题解析：①可以制取氨气；②在氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，依据化学平衡移动原理，氧化钙与水反应放出大量热温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙与水反应消耗水，促使氨放出；氢氧化钙电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；③中试管口应略向下倾斜；④在氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加热使温度升高，使氨的溶解度减小而放出。故正确的选项为D项。

本题难度：简单

2、实验题  （共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是?；（填正确选项前的字母）
a．引发反应? b．加快反应速度? c．防止乙醇挥发? d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入?，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水? b．浓硫酸? c．氢氧化钠溶液? d．饱和碳酸氢钠溶液?
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用?的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是??。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式?。
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为?。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。
D：?。?E：?。

参考答案：（每空2分，共16分）
Ⅰ： （1）d?（2）c?（3）蒸馏
（4）产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
Ⅱ
（1）（2分）
（2） C5H8O2
（3）

本题解析：Ⅰ（1）已知乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，故迅速地把反应温度提高到170℃左右的主要目的是减少副产物乙醚生成，故选d。
（2）酸性气体是二氧化硫，故c中应加入氢氧化钠溶液，故选c。
（3）乙醚和1，2-二溴乙烷的沸点相差很大，故可用蒸馏的方法除去副产物乙醚。
（4）由表中可知1,2-二溴乙烷的熔点为9℃，若温度过低，1,2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管。
Ⅱ（1）丙烯与乙烯都含有碳碳双键，聚合反应的原理是相同的，故化学方程式为：。
（2）A的相对分子质量为16*6.25=100，经过计算C、H、O的物质的量分别为5mol、8mol、2mol，故A的分子式为C5H8O2。
（3）D：H原子有5种等效氢，经过计算是一个丙烯与苯发生的反应，结构式为：。
E：H原子有3种等效氢，经过计算是二个丙烯与苯发生的反应，结构式为：。
点评：本题以实验题的形式考查了有机物的性质，难度适中，注意分析题中所给出的信息，便能解答此题。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：?（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：???。阳极产生气体的如何检验?。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：?t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：?。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：??。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：?。?
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：?。

参考答案：（1）物理变化?（2）2Cl- +2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑?湿润的淀粉碘化钾试纸? 58.5
（3）①将镁离子转化为沉淀而分离?②贝壳?③MgCl2Mg +Cl2 ↑
④3Mg +N2Mg3N2

本题解析：（1）蒸馏法是利用物质的沸点不同进行分离两种互溶的液体的方法，所以蒸馏法是物理变化。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑。阳极产生的是Cl2，检验Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，当试纸变蓝说明有Cl2生成。利用电解所得气体制的36.5%的浓盐酸100t，则需要HCl 36.5t，因此需要NaCl 58.5t。
（3）①Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2,所以在母液中加入石灰乳是将镁离子转化为沉淀而分离。②海边的贝壳主要是CaCO3，CaCO3受热分解得到CaO。③电解熔融氯化镁的化学方程式是：MgCl2Mg +Cl2 ↑。④氮气可以和镁反应：3Mg +N2Mg3N2。
点评：本题综合性较强，考查的知识点比较基础简单。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为_________，制取该气体利用了B的性质有_______、______________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_______________________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d（填接口代号）
（2）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填写编号）。

参考答案：（1）①浓盐酸?吸水性?溶于水放出大量的热? NaOH或CaO或碱石灰?②c? b
（2）B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）
A．H2
B．SO2
C．NO2
D．NO

参考答案：A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；
B．SO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故B错误；
C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；
D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单