1、选择题  离子反应方程式能表示物质在溶液中进行离子反应的实质。下列反应的离子方程式的书写中，正确的是
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
B．将少量过氧化钠放入水中：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH-+O2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- ＋H＋ ＝ CO2↑＋H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入足量SO2气体：2OH-＋ SO2 ＝ SO32-+ H2O

参考答案：C

本题解析：A中还有水生成，A不正确；B中没有配平，不正确；D中SO2过量，应该生成亚硫酸氢钠，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

参考答案：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价，即4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸和氯化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

参考答案：A、碳酸钙为难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错；
B、硫酸与氯化钡均为易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，产物中硫酸钡为难溶物质用化学式表示，氯化氢为易溶于水、易电离的物质写成离子形式，故B正确；
C、氢氧化铜为沉淀仍用化学式，则正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错；
D、铁与非氧化性的酸、盐溶液反应是表现+2价，即不符合客观事实，则正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

参考答案：A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故B错误；
C、酸和碱之间发生中和反应生成对应的盐和水，故C正确；
D、氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O+3NH4+，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般