1、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-c（CO32-）+c（HCO3-）═10-3-10-12
C．浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍
D．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）═c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

2、选择题  盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol?L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol?L-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值为10．则所得NaA溶液的水解度为（　　）
A．0.25%
B．0.50%
C．0.75%
D．1.0%

3、选择题  将0．1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0．1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
[? ]
A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)
B．c(Ac-)＞c(HAc)＞c(Cl-)＞c(H+)
C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)
D．c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

4、填空题  （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号） 。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
___________ c（Cl-）。

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1?mol?L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S?2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1?mol?L-1?NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）