1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O
C．碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：先写出化学方程式,然后拆开,削去两边都有的,判断离子方程式是否正确,一看反应本身有没有写错,二是质量守恒和电荷守恒。 A错误。应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；B:正确，可溶性强酸与可溶性强碱反应均可表示为H++OH-=H2O；C：错误，碳酸钙是难溶物不能拆开写，应写成CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D : 错误，还会生成Cu(OH)2沉淀，应写成Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。故选B。
点评：判断离子方程式书写是否正确首先写出化学方程式,然后拆开,削去两边都有的,判断离子方程式是否正确,一看反应本身有没有写错,二是质量守恒和电荷守恒。就可以做好这类题目。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+ ═BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体NH3?H2O+H+═NH4++H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+

参考答案：A、碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；
B、碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成了碳酸钡沉淀和弱碱一水合氨，反应的离子方程式为：2NH4++2OH-+CO32-+Ba2+═BaCO3↓+2NH3?H2O，故B错误；
C、用氨水吸收氯化氢气体，反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，故C正确；
D、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O

参考答案：C

本题解析：A不正确，没有配平，应该是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；B不正确，应该是2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑；D不正确，因为苯酚的酸性弱于碳酸的，生成物是碳酸氢钠，即C6H5OH+CO32－=C6H5O－＋HCO3－，所以答案选C。
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列化学变化的离子方程式是
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ ?+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：A错，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式；B正确；C错，电荷未守恒；D错，HCL要拆成离子形式；

本题难度：一般

5、选择题  下列各选项中的两个反应，可用同—个离子方程式表示的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般