1、选择题  用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：吸收尾气HCl
B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2
D．装置丁：实验室制取NH3

参考答案：D

本题解析：A、HCl极易溶于水，CCl4能防止倒吸，正确；B、铝热反应可以冶炼高熔点的金属，正确；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，故SO2与碳酸氢钠反应生成CO2，正确； D、浓硫酸与氨气反应，不能用其干燥，错误。

本题难度：一般

2、选择题  除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是
A．苯（苯酚）：溴水、过滤
B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气
C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析
D．水（Br2）：乙醇、分液

参考答案：C

本题解析：A苯酚和溴水发生反应产生的三溴苯酚白色沉淀不溶解于水，但是溶解在苯中，所以不能通过过滤的方法进行分离提纯。错误。B．CO2气体（HCl）：若用饱和Na2CO3溶液则杂质HCl会发生反应：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2↑.被提纯的物质也会发生反应： H2O+ CO2+Na2CO3=2NaHCO3。违背除杂的原则。错误。C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质微粒的直径比溶液的大，可用半透膜通过渗析的方法除去其中氯化钠溶液。正确。D水和乙醇互溶，所以不能用乙醇来萃取水中的Br2单质。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验可行的是
[? ]
A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用乙醇从碘水中萃取碘

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有?
A．易溶于水? B．难溶于水? C．颗粒较大? D．颗粒较小
（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____?__。
②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是?。
（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。
① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
假设1：只有SiO2?假设2：可能有SiO2和CaCO3
假设3：可能有________________。
② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

参考答案：（1）B D（3分，选1个对的得1分，全对3分）
（2）①?Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（3分，未配平扣1分）（或Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ ）
②通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分）（或：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）
（3）①SiO2和Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1分，少一种不得分）
②（4分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：取适量沉淀B于试管中，滴加过量稀盐酸（1分）
出现无色气泡，说明含有碳酸钙（1分）
步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液（1分）
先生成沉淀，后沉淀溶解，说明含有氢氧化铝。（1分）
?
（4）18．75% （或0．1875）( 3分)

本题解析：（1）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成，根据这几种物质的特点都难溶于水，推测用于刷牙的固体颗粒不会太大，所以答案选BD。
（2）①Al(OH)3难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，所以Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；
②往①所得滤液先通入过量CO2，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，所以会看到有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化铝发生中和反应，沉淀消失，同时溶液中的碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；
（3）①此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。说明一定含二氧化硅，3种物质中选择一种或2种其中必有二氧化硅的可能有3种，所以假设3应是可能有SiO2和Al(OH)3
②步骤1后得沉淀B，取适量B于试管中，加入稀盐酸，若固体不溶解，则为假设1；若固体部分溶解且有气体产生则为假设2；若固体部分溶解且无气体产生则为假设3。
或者取适量B于试管中，加入稀盐酸，有气体产生，证明有碳酸钙；取以上反应的清液，加入氢氧化钠溶液，先生成沉淀，后沉淀溶解，说明含有氢氧化铝。
（4）由消耗氢氧化钠的体积可计算100mL的溶液中剩余H+的物质的量是5×10-3L×1mol/L×5=0．025mol，则用于和碳酸钙反应的H+的物质的量是0．1L×1mol/L-0．025mol=0．075mol，由2H+～CaCO3得碳酸钙的物质的量是0．0375mol，所以样品中碳酸钙的质量是3．75g，则碳酸钙的质量分数是3．75g/20．0g×100%=18．75%。

本题难度：一般

5、选择题  现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是
[? ]
A．萃取法?
B．过滤法
C．蒸馏法?
D．分液法

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单