1、简答题  某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：______；不能肯定的是：______；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：______．
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：______；沉淀E的化学式为：______；沉淀J的化学式为：______．
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：______；写出步骤①中生成气体A的离子方程式______．
（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2O、O2物质的量之比是：______．

2、填空题  下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出，反应条件均省略），其中：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，D为碱，G为酸，金属甲在G?的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是______，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为：______（用元素符号表示）；T与X形成的化合物T2X2含有的化学键类型是：______．
（2）A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显______性，其原因用离子方程式表示为______；
（3）A和X2反应的化学方程式为______；金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为：______．
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，当有22.4L的E（标准状况）转化时，转移的电子数为______NA．

3、简答题  已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生；③向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属．请回答以下问题：
（1）B、C、D的化学式分别是______、______、______．
（2）请完成以下离子方程式或化学方程式：
①产生B的离子方程式______
②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式______，______．

4、推断题  已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题?

⑴X的化学式为：______________?；G的电子式为_______________?。
⑵写出下列反应的化学方程式 ①____________________?； ②__________________。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为___________，电解质溶液为______________。
⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 1.12升（标况）时，阴极生成H____________克，有关化学方程式为________________。

5、填空题  （11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式?；
②写出反应Ⅰ的化学方程式?。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式?
②写出反应Ⅱ的化学方程式?
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式?②写出反应Ⅲ的离子方程式?
⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式?；