1、简答题  如图所示是表示两种溶液进行电解的装置：
电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO4，B、C、D都是Pt，P和Q是电池的两极，电路接通后，R沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡．
（1）电池的正极是______．
（2）A电极上的反应式是______．
（3）罩在电极C、D上的两试管中收集到气体的体积比是______．
（4）当电流强度为2A，通电3min13s后，电极B上生成金属R0.127g．已知1mol电子的电量为96500C，则R的相对原子质量为______，它是______（填元素符号）．
（5）将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2A，5min后在B极上看到了______、______两种现象．

参考答案：（1）电路接通后，R沉积于电极B上，说明B电极上得电子发生还原反应，所以B极是电解池的阴极，A极阳极，P是电源的正极，Q是电源的负极，
故答案为：P；
（2）A电极上金属失电子生成金属阳离子而发生氧化反应，电极反应式为R-2e-═R2+，
故答案为：R-2e-═R2+；
（3）C、D电极都是Pt，电解硫酸溶液，C、D分别是电解池的阳极和阴极，分别放出O2、H2，它们的体积比为1：2，故答案为：1：2；
（4）根据Q=It=2A×（3×60+13）s=386C，1mol电子的电量为96500C，所以析出金属时转移电子的物质的量=386C96500C/mol=0.004mol，根据其硫酸盐的化学式知，R在化合物中显+2价，则析出金属的物质的量=0.04mol2=0.02mol，R的相对原子质量=0.127g0.02mol=63.5g/mol，则其相对原子质量为63.5，所以是Cu，
故答案为：63.5；Cu；
（5）将P和Q变换位置接线后，B极成为电解池的阳极，在前3min13s原来析出的Cu发生反应Cu-2e-═Cu2+而溶解，后1min47s发生反应4OH--4e-═2H2O+O2↑而产生氧气，所以看到的现象是金属R（Cu）溶解；B极上有气泡逸出，故答案为：金属R（Cu）溶解；B极上有气泡逸出．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移

参考答案：D

本题解析：本题考查燃料电池。通入燃料甲醚的a电极是原电池的负极，甲醚失电子发生氧化反应，通入氧气的b电极是正极，氧气得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极。A、燃料电池中，通入燃料甲醚的电极a是负极，正确；B、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，正确；C、通入氧气的电极是正极，在酸性环境下的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，正确；D、根据电池反应CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O可知，1mol甲醚被氧化时就有12mol电子转移，错误。

本题难度：一般

3、实验题  （13分）某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：

参考答案：（13分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑                                （2分）
（2）铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡                    （1分）
Na>Al>Fe>Cu                                              （1分）
Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al                  （1分）
（3）①  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O                                     （2分）
②b                                                         （1分）
（4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗(其它答案合理给分) （2分）
（5）①  ②2Fe3++2e-=2Fe2+ （1分）

本题解析：（1）钠、铝、铁、铜四种金属中常温下只有钠与水反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）铝、铁与稀硫酸反应生成氢气且铝快些，铜与稀硫酸不反应；结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na>Al>Fe>Cu；Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al，钠更易失去电子；（3）①Al3+与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ；②通常可用K3［Fe(CN)6］溶液检验Fe2+，简便易操作，答案选b；（4）可通过原电池原理，氧化还原反应原理进行检验；（5）①应用Fe作负极，铜作正极，氯化铁溶液作电解质溶液，装置图略；②该电池的正极发生还原反应，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+。
考点：常见金属的性质、原电池原理

本题难度：困难

4、选择题  在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是
[? ]
A．2H++2e-==H2↑
B．Fe-3e-==Fe3+
C．Fe-2e-==Fe2+
D．O2+2H2O+4e-==4OH-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。
（3）检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，为使晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。
（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。
①该电池工作时，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。

参考答案：（1）[NH4+]+[NH3?H2O]=[CO32?]+[H2CO3]+[HCO3?] （2分）
（2）2NH4HCO3 + FeSO4 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O （2分）；反应温度低于30℃ （1分）
（3）取沉淀池Ⅰ的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。（合理即可）（2分）
（4）除去溶液中的HCO3? （2分）
（5）普通漏斗、烧杯、玻璃棒（2分 不全得1分，下同）
（6）K、S 、K?（2分）
（7）O2（1分）；C2H6O – 12e? + 3H2O = 2CO2 +12H+（2分）

本题解析：（1）物料守恒的实质是元素守恒，NH4HCO3溶液中N元素与C元素物质的量相等，所以[NH4+]+[NH3?H2O]=[CO32?]+[H2CO3]+[HCO3?]
（2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反应的原理方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4?）2SO4+CO2↑+H2O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解，要注意温度的选择，反应温度低于30℃。
（3）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。
（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亚铁之外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3-。?
（5）由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。
（6）滤液A的成分中含有（NH4?）2SO4以及KCl，即含有N、S、K元素，属于复合肥料。
（7）根据图中H+移动方向，可知右侧电极为燃料电池的正极，所以c口通入的物质为O2；由图可知电解质溶液中含H+，所以乙醇和水反应，根据化合价的变化，C2H5OH失去12e?，可得电极方程式：C2H6O – 12e? + 3H2O = 2CO2 +12H+

本题难度：一般