1、填空题  原电池是把_______能转化为电能的装置。活泼金属是原电池_______极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；不活泼金属与其他导电材料是原电池的_______极，电解质中的阳离子在正极上_______（填“得”或“失”）电子。

参考答案：化学；负；氧化；正；得

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

[? ]
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出其电极反应式。_______________________________________

参考答案：Cu是正极，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe是负极，负极反应式：Fe- 2e- =Fe2+。

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________。
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方式式为________________________。
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：

在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。

①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为____________；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时
c（H2O）=____________mol/L。（小数点后面保留一位数）

参考答案：（1）I
（2）①O2+2H2O+4e-==4OH-；②2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O
（3）①103；②6.75；③5.1

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  （7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。。
（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________________________；
（2）甲醇在_________极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将__________（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　
①放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。
②电池的正极反应式为____________________________________________?。

参考答案：（1）2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O_(2分)
（2）?负(1分)，?下降(1分)
（3）?负(1分)， O2+4e－=2O2－(2分)。

本题解析：（1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式3/2O2+3H2O+6e-=6OH-，则总反应为2CH3OH+3O2+4OH-?=?2CO32-+6H2O；
（2）负极上燃料发生电极反应，甲醇在负极反应；放电时消耗氢氧根离子，pH降低。
（3）因为燃料被氧化，需要结果氧离子，所以氧离子向负极移动， 正极氧气转化为氧离子，方程式为：O2+4e－=2O2－。
点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及电极附近溶液PH值的变化即可解答本题，难度较大。

本题难度：一般