1、填空题  柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

参考答案：(1)c　避免生成Fe(OH)2沉淀
(2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
(3)①防止＋2价的铁元素被氧化　②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”　(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

本题解析：本题考查化学实验，意在考查考生的实验操作能力及实验设计能力，同时考查了考生对铁及其化合物性质的理解与应用能力。(1)碳酸钠溶液水解显碱性，Fe2＋在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，故应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。(2)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有SO42－，可以用酸化的氯化钡溶液检验，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)Fe2＋具有还原性，易被空气中的氧气氧化，加入铁粉可以防止其被氧化。铁可与酸(柠檬酸)反应，故可用柠檬酸直接处理多余的铁粉，使之生成柠檬酸亚铁。(4)加入乙醇可以抑制柠檬酸亚铁在水中的溶解，提高柠檬酸亚铁的产率。(5)硫铁矿烧渣与稀硫酸反应，生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不溶于稀硫酸，故接下来的操作是“过滤”，滤液中含有铁离子和铝离子，向滤液中加入足量的强碱，铁离子以沉淀的形式析出，铝元素以偏铝酸根离子的形式存在于溶液中，再过滤，滤渣为氢氧化铁，加硫酸得到硫酸铁，然后再加铁粉生成硫酸亚铁；最后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，即得硫酸亚铁晶体(绿矾)。

本题难度：困难

2、填空题  金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是?（化学式），在O2中燃烧生成的产物是?（化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是?

参考答案：（4分）?Fe2O3?Fe3O4?;各1分? 3 Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2↑? 2分

本题解析：金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是氧化铁，而在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁。在加热的条件下，铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3 Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2↑。
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，该题的关键是熟练记住铁的化学性质。

本题难度：一般

3、填空题  mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水来源:91考试网 91eXAm.org完全吸收,m和n的关系是什么?

参考答案：O.2m≤n≤O.3m

本题解析：此题看起来,涉及的化学反应相当复杂,因HNO3的浓度和用量不同,生成Fe(NO3)3还是Fe(NO3)2不能确定,HNO3的还原产物是NO还是NO2也不能确定。所以消耗的氧气也无从下手求出.但是从始态和终态来看,HNO3的还原产物与氧气混合后,最终还是生成HNO3,这样消耗的氧气相当于把mg铁粉氧化成+2价或+3价化合物,用极端思考法很容易求出。

假设HNO3为稀的,铁与HNO3反应后的价态是+2,
?则有:? 3 Fe +8 HNO3=" 3" Fe(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O? (1)
? 4NO +3O2 +2H2O=4HNO3?(2)
(1)×2 +(2)得：2Fe + O2 +4HNO3= 2Fe(NO3)2 +2H2O
?可改写为 ： 2Fe + O2 +4HNO3 ="?" 2FeO + 4HNO3
?即：? 2Fe + O2 =2FeO
?同理可得 ：? 4Fe +3O2=2Fe2O3?问题便得以解决
即 ：当铁被氧化为+2价时，由电子得失守衡得：
? m/56×2=n/22.4×4? n=O.2m
当铁被氧化为=+3价时，由电子得失守衡得：
? m/56×3=n/22.4×4? n="O.3m?"
则m与n的关系是：O.2m≤n≤O.3m

本题难度：一般

4、填空题  MnO2一种黑色粉末，既可用于实验室制O2的催化剂，又可以用于实验室制Cl2．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是MnO2；假设2．黑色粉末是FeO；假设3．______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显______，则假设______成立．
（3）若产生______的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立．
（4）为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生______现象，则假设3成立．

参考答案：根据假设1、2，则假设3应为黑色粉末是MnO2和FeO的混合物，故答案为：黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
（1）MnO2与稀硫酸不反应，则假设1成立时，黑色粉末不溶解，溶液不显浅绿色，
故答案为：黑色粉末不溶解，溶液不显浅绿色；
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显浅绿色，则一定不含二氧化锰，假设2成立，故答案为：显浅绿色；2；
（3）如果是假设3成立，FeO溶于稀硫酸，溶液显浅绿色，但MnO2不溶解，则产生黑色粉末部分溶解，溶液显浅绿色，
故答案为：黑色粉末部分溶解，溶液显浅绿色；
（4）氯水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，由于Fe3+遇KSCN溶液变血红色溶液，现象十分明显，故可通过检验
Fe3+来确定FeO存在，故答案为：黑色粉末未全部溶解，溶液变血红色．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（?）
A．2.4 g
B．3.36 g
C．5.60 g
D．10.08 g

参考答案：C

本题解析：因有固体残余，没有Fe3+；故溶液只有FeCl2和过量HCl；根据氯离子守恒有n（FeCl2）=（0.1L×4.4mo/L-0.2L×0.4mol/L）÷2=0.18mol。产生氢气为0.04mol，故与之反应的铁为0.04mol；因有氢离子剩余，故1.28g为铜，与之反应的铁为0.02mol；在反应Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol；则反应的铁为0.04mol。共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。

本题难度：简单