1、选择题  现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：?

参考答案：C

本题解析：：由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）="4" n（NO）．
加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L．
故：c（HNO3）="4mol/L"
由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差8.4g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3mol电子）．
若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g．由此可知，当加入200ml硝酸溶液时，均溶解的是金属铁：
再由2、3两组数据分析，剩余的9.6g金属又恰好被等量的硝酸所溶解
综合可知，每份混合物中铁粉的质量为8.4×2=16.8g，即0.3mol；铜粉的质量为9.6g，即0.15mol；
④中，除了金属与硝酸生成的6720mlNO（0.3mol）气体外，溶液中的0.3mol的Fe2+也可被硝酸氧化，同时产生NO气体，由电子得失守恒可知NO为0.1mol，共0.4mol，8960ml
综上所述，答案为C

本题难度：一般

2、选择题  为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

参考答案：B

本题解析：A中有液体生成，基本上能断定是水，A正确；B中氨气溶于显碱性，应用湿润红色石蕊试纸检验，B错；C中选加入盐酸排除其它离子的干扰，再加入BaCl2，生成白色沉淀，证明有SO42-，C正确；D是检验Fe3+通常所用最合理的方法。答案选B。

本题难度：简单

3、填空题  在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．?请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式______，其中氧化剂是______，还原剂是______．8.4g铁粉参加反应，转移电子______mol．
（2）玻璃管中石棉绒的作用是______，实验开始时应先点燃______，实验结束时应先熄灭______．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______；烧瓶底部应事先放置______，其作用是______．

参考答案：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O?△?.?Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂；根据3Fe+4H2O（g）?△?.?Fe 3O4+4 H2；方程式中反应3mol铁原子转移8个电子，设转移电子物质的量为X，
? 3Fe≈8e-
3×56? 8
8.4g? x
3×568.4g=8x
解得：x=0.4mol，
故答案为：3Fe+4H2O（g）?△?.?Fe 3O4+4H2；H2O；Fe；0.4；
（2）增大铁粉与水蒸气的接触面；点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，
故答案为：铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面；酒精灯；酒精喷灯；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，
故答案为：为实验提供水蒸气；碎瓷片；防止暴沸．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

参考答案：（1）溶液变为血红色
（2）不合理　Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（4） ×100%
（5）①B　D　②Fe(OH)3　③加热蒸发

本题解析：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3＋，遇到KSCN溶液显红色。（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，故此种说法不正确。（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3＋溶解产生的Cu。（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。（5）根据题给表格可知，Fe(OH)3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2＋先转化为Fe3＋，再利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3＋，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2(OH)2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3＋生成沉淀除去。

本题难度：一般

5、计算题  氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）铁粉11.2g? (2)2mol/L

本题解析：二元混合物的题可以采用二元一次方程组来解。
设Fe2O3 Fe的物质的量分别为x、 y,向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色,说明铁元素全部转化为二价铁
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
1mol-------------1mol
xmol-------------xmol
Fe2(SO4)3 + ?Fe ?===== 3FeSO4
1mol-------1mol
xmol-------xmol
Fe ?+ H2SO4?=====?FeSO4?+ H2
1mol---------------1mol
(y-x)mol-----------3.36/22.4mol
(y-x)=3.36/22.4
160x+56y=19.2
x=0.05mol
y=0.2mol
原混合物中铁粉的质量为0.2mol*56g/mol=11.2g
(2)由于反应后铁元素全部转化为二价铁，硫酸恰好完全反应，所以反应后的溶液中只有硫酸亚铁，根据铁元素和硫酸根守恒可知
n(Fe) == n(FeSO4) == n(H2SO4) == 0.05*2 + 0.2 == 0.3mol
C(H2SO4) == 0.3mol/0.15L == 2mol/L

本题难度：一般