还原性:Fe2+>Cl-
参考答案:D
本题解析:A项,由实验现象不能说明氧化性:Br2>I2;B项,由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质;C项,氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。 【考点定位】本题考查氯气的性质。
本题难度:一般
2、选择题 Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A.都属于氧化还原反应 B.生成的气体均为氧化产物 C.反应物水均作氧化剂 D.反应均放热
参考答案:D
本题解析:2Na2O2 +2 H2O =" 4NaOH" + O2 ↑? CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑ A.CaC2与水反应不是氧化还原反应,错误;B.CaC2与水反应不是氧化还原反应,生成的气体也不是氧化产物,错误;C.水均不是氧化剂,错误;D.两个反应均为放热反应,正确。
本题难度:一般
3、选择题 已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是( ) A.Fe2+>Cl->I- B.I->Fe2+>Cl- C.I->Cl->Fe2+ D.Cl->I->Fe2+
参考答案:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,碘元素化合价升高,铁元素化合价降低,所以氯化铁作氧化剂,碘化钾作还原剂,还原产物是氯化亚铁,则还原性I->Fe2+, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氯元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以氯气是氧化剂,氯化亚铁是还原剂,氯化铁是氧化产物和还原产物,所以还原性Fe2+>Cl-, 则这三种离子的还原性大小顺序是:I->Fe2+>Cl-, 故选B.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 [? ] A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2 ?②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br- A.Br->I->Fe2+ B.Fe2+>I->Br- C.Br->Fe2+>I- D.I->Fe2+>Br-
参考答案:D
本题解析:在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据①2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2 可知,碘离子是还原剂,亚铁离子是还原产物,因此还原性是I->Fe2+;根据②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br-可知,还原剂是亚铁离子,还原产物是溴离子,则还原性是Fe2+>Br-,所以还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-,答案选D。
本题难度:一般
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