1、选择题  下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
A．

制取少量蒸馏水
B．

用铜和浓硝酸制取少量NO2
C．

比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．

探究NaHCO3的热稳定性

2、选择题  常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+?+ B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

3、填空题  某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                        。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                           。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                ；                    。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装      试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明                        。

4、选择题  已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是
[? ]
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2
B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2
D．2NaW+X2=2NaX+W2

5、实验题  食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：?＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有?（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：