1、填空题  研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是?，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是?，原因是?。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：?。

参考答案：(1)N＞C＞Si　金刚石　金刚石为原子晶体，C60为分子晶体
(2)1s22s22p63s2
(3)有
(4)①3　1　sp2　②金属键

本题解析：(1)非金属性越强，元素电负性越大，根据三种元素在元素周期表中的位置，可知它们的电负性关系是N＞C＞Si。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，金刚石的熔点较高。(2)从表中电离能数值来看，A、B的第三电离能出现突跃，可见它们是第ⅡA族元素，因A、B均为短周期元素，且B的第一、二电离能均比A的小，故B是镁。(3)Mn2＋的3d轨道有5个电子，故[Mn(H2O)6]2＋有颜色。(4)①单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键。因碳、氧形成双键，故碳原子采取的是sp2杂化。②Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的，分解产物CO的化学键并未改变，生成了铁单质，故形成的化学键是金属键。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是（?）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子

参考答案：B

本题解析：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故A错误；
B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
D、最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子，比如碳，很稳定，故D错误；
故选：B。
点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。

本题难度：简单

3、填空题  【物质结构与性质】
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为?。（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为?。
（3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为?。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为?。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为?，分子中含有?个σ键，?个π键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为?。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式?。
?

参考答案：（1）N>O>S?
（2）
（3）[Cu(NH3)4]SO4?H2O。?sp3杂化
（4）H2O与H2O2之间形成氢键
（5）H-N=N-H；3；1?
（6）CuH? 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

本题解析：某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6nsl，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104sl，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu(NH3)4]2+、SO42-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu(NH3)4]SO4?H2O。
（1）同主族自上而下第一电离能减小，故O元素第一电离能大于S元素，O与N元素同周期，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于O元素，故第一电离能由大到小的排列顺序为：N＞O＞S。
（2）D为S元素，其原子的最外层电子排布图为。
（3）由上述分析可知，该配位化合物的化学式为：[Cu(NH3)4]SO4?H2O，配体为NH3，N原子价层电子对数=3+（5?1×3）/2=4，N原子采取sp3杂化。
（4）O元素可与H元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，则为H2O、H2O2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因为：H2O与H2O2分子之间存在氢键。
（5）H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该化合物的分子具有平面结构，N原子之间形成N=N双键，N原子与H原子之间形成N-H键，其结构式为H-N=N-H，分子中含有3个σ键，1个π键。
（6）H元素与Cu元素可形成一种红色化合物，由晶体结构单元可知，4个H原子位于内部，6个H原子位于棱上，晶胞中H原子数目=4+6×1/3=6，3个Cu原子为内部，2个位于面心、12个位于顶点，故晶胞中Cu原子数目=3+2×1/2+12×1/6=6，故该化合物的化学式为CuH，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，应生成CuCl2、HCl，反应方程式为：
2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。

本题难度：一般

4、选择题  M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是
A．Z的电子式为
B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中
D．M形成+2价阳离子

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、Z是子化合物；B、Z可表示为MY2；C、Z不一定溶于水中；D、正确。

本题难度：一般

5、选择题  与的两种微粒，下列叙述正确的是(　　)
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

参考答案：D

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项D是正确的。A不正确，例如氕原子木中子。二者核外电子数不同，所以化学性质不同，B、C都不正确。答案选D。

本题难度：简单