1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

参考答案：A

本题解析： A、过量澄清石灰水与少量碳酸氢钠生成碳酸钙、氢氧化钠和水，正确；B、醋酸是弱酸，不能拆开，错误；C、硫酸铝铵与少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和硫酸铵，错误；D、铝表面的氧化膜为氧化铝，错误。

本题难度：一般

2、简答题  已知100mL?0.1mol?L-1?的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol?L-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．

参考答案：（1）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
100mL0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中则n（NaHSO4）=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，根据2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O可知，参加反应的n[Ba（OH）2]=0.01mol×12=0.005mol，生成的n（BaSO4）=0.01mol×12=0.005mol，故需要Ba（OH）2溶液的体积为0.005mol0.2mol/L=0.025L=25mL，生成BaSO4沉淀的质量为0.005mol×233g/mol=1.165g，
答：反应离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故需要Ba（OH）2溶液的体积为25mL，生成BaSO4沉淀的质量为1.165g．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．FeCl3溶液与C?u的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式，正确的是（?）
A．溶液与溶液混合：↓
B．醋酸除水垢：↑+
C．漂白粉溶液中通入过量的↓+
D．少量金属钠放入冷水中：↑

参考答案：B

本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成H2O，错误；B、CH3COOH与CaCO3反应生成(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，(CH3COO)2Ca为强电解质，拆为离子可得离子方程式，正确；C、过量的CO2反应生成HCO3?，错误；D、没有配平，电荷不守恒，错误。

本题难度：一般

5、选择题  根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（?）
A．CO+CuOCu+CO2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

参考答案：D

本题解析：A． 置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。A既不属于置换反应也不属于离子反应。B是置换也是离子反应。C两者都属于。D不是置换但是离子反应。

本题难度：一般