1、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O

参考答案：A．醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故A错误；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C正确；
D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分）回答下列有关问题：
（1）硫化铵水解的离子方程式为：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，
如何判断溶液的酸碱性：?。
（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：?。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：?
?。
（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：?
?。

参考答案：（8分）（1）比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小。
（2）Ksp(HgS)比Ksp(FeS)小。因发生：Hg2++FeS==HgS+Fe2+，产生的Fe2+可氧化为Fe3+，Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水。
（3）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑（每空2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（?）
A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：
2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

参考答案：C

本题解析：A、纯碱显碱性的原因：CO32－+ H2O = HCO3－ + OH－，错误；B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
H2SO4(aq)+ KOH(aq) = K2SO4 (aq)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol，错误；C、正确；D、铜和浓硫酸混合加热，生成的硫酸铜是白色的，原因是水太少，没有电离成离子状态：
2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+CuSO4+2 H2O。

本题难度：一般

4、填空题  日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成??的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为?。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为?
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为?。
（4）饮用水中的NO3－?主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋?经过两步反应被氧化成NO3－?。两步反应的能量变化示意图如下：
?
试写出1 mol NH4＋?(aq)全部氧化成NO3－?(aq)的热化学方程式是?。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为?

参考答案：（1）铝（或Al）(2分)
（2）①10Al+6NO3—+18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—(2分)
②4Al+ 3O22 Al2 O3? 2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O（各2分）
（3）5H2+2NO3—N2↑+4H2O+2OH— (2分)
（或5H2+2NO3—＋2H＋N2↑+6H2O）
（4）NH4＋?(aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－?(aq)＋H2O(l)?△H＝－346 kJ·mol－1(2分)
（5）Al3++3e-= Al（2分）

本题解析：（1）由于铝能和酸或碱都能反应，该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成铝（或Al） 的利用率降低。（2）①铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为4Al+ 3O22 Al2 O3和2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O。（3）H2催化还原饮用水中NO3﹣，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣2736 kJ?mol﹣1①，第二步热化学反应为NO2﹣ （aq）+0.5O2（g）=NO3﹣ （aq））△H=﹣73kJ?mol﹣1②，由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣ （aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ?mol﹣1。（5）固体a熔融电解时阴极是提电子的，反应式为Al3++3e-= Al。

本题难度：一般

5、选择题   下列离子方程式书写不正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：ABC

本题解析：A、电荷不守恒，2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B、质量不守恒，2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑
C．氨水不能拆开：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+。

本题难度：简单