1、填空题  从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________
（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.

参考答案：（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）
（2）SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O（3分）
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（2分）
（4）NaHCO3（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）
（5）5.6×10-10mol?L-1（3分）

本题解析：向铝土矿中加入盐酸时，生成Al3+的方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；加入烧碱时生成SiO32—的离子方程式为SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O；Fe3+的检验需加入硫氰化钾或苯酚溶液；向滤液Y和D中通入过量二氧化碳时生成NaHCO3；可做发酵粉或制纯碱；（5）298K时当溶液的pH=13.00时，c（OH-）="0.1mol/L," c(Mg2+)=Ksp/c2(OH)= 5.6×10—12/0.01=5.6×10-10mol?L-1.

本题难度：一般

2、填空题  （8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为?、?。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。?
①产生白色沉淀?②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）FeCl3? AlCl3，?②?（2）2Al + Fe2O3?2Fe + Al2O3

本题解析：本题考查铁、铝及其化合物的化学性质及比较，①氧化物：铁的氧化物为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Al2O3为两性氧化物，既能与酸、又能与碱反应，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氢氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与碱反应，故有Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先产生沉淀，后溶解；而在Fe3+里，只产生红褐色的氢氧化铁沉淀；③铝与氧化铁的反应为铝热反应，
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

本题难度：一般

3、选择题  向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为?（?）
?
A．1：3：1
B．1：2： 1
C．1：1：2
D．1：1 ：1

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，和盐酸反应的氢氧化钠是10ml，溶解氢氧化铝需要的氢氧化钠是10ml，因此生成氢氧化铝需要的氢氧化钠是30ml，则生成氢氧化镁需要的氢氧化钠是2ml，所以原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为1︰1︰1，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象．
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______；反应的化学方程式为：______．
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：______；其反应的离子方程式为：______．

参考答案：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，
故答案为：由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在学习“金属的化学性质”时，我们对铝的性质进行了科学探究．
（1）分别用坩埚钳夹住一小块没有打磨和已经打磨的铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动，结果观察到的现象是______，这是因为铝表面的氧化膜把熔化的铝“兜着”了．
（2）请你设计实验证明铝能燃烧，方法是______．
（3）能源问题是人们关注的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．地球上铝资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面．试对铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法：______．

参考答案：1）将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，铝融化而氧化铝为融化，三氧化二铝在铝的表面，阻止融化的铝与氧气接触，反应不能继续进行，氧化铝膜像一个袋子兜住融化的铝，所以加热铝箔时铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落．
故答案为：铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落．
（2）三氧化二铝膜，阻止融化的铝与氧气接触，反应不能继续进行，可以把氧化膜戳破，使熔融的铝与氧气接触，让熔化的铝滴在酒精灯火焰上．
故答案为：可以把氧化膜戳破让熔化的铝滴在酒精灯火焰上．
（3）工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能，不能缓解能源紧张；铝作为民用新型能源，不可行．
故答案为：不可行；工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能．

本题解析：

本题难度：一般