1、填空题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
_________________________________.

参考答案：
（1）HCl ，? Fe?
（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2 AlO2-＋3H2↑
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）Al(OH)3＋OH－=AlO2－+2H2O
（5） 先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。
（6） KSCN， 溶液变为血红色，

本题解析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，H为Fe，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
（1）由以上分析可知B应为HCl? H为Fe?
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH-＋2H2O=2 AlO2-＋3H2↑
（3）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）“F→G”的离子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlO2－+2H2O
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（6）检验溶液J中的金属阳离子即Fe3+，可取溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。

本题难度：一般

2、选择题  下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Al

参考答案：D

本题解析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气。
A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；
B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；
D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．
故选D。
点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质。

本题难度：一般

3、选择题  镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过 滤，滤液中存在的离子有

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A．3:2
B．2:3
C．1:3
D．1:1

参考答案：D

本题解析：由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（?）
①空气?②CO2?③Ar?④H2?⑤N2
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单