1、简答题  在20℃时，将4.95g?KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．

参考答案：（1）n（KNO3）=4.95g101g/mol=0.0490mol，
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol；
?（2）V（KNO3溶液）=4.95g+10.0g1.15g/mL=13mL=0.0130L，
?C（KNO3）=0.049mol0.0130L=3.77mol/L，
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是
A.1mol．L-1
B.0.1mol．L-1
C.0.001mol．L-1
D.10mol．L-1

参考答案：B

本题解析：分析：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，结合n=cV、m=nM列方程求算c．
解答：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
1L×c×40g/mol=4g
解得：c=0.1mol/L．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度计算，浓度较小，本题采取稀释定律解答，也可利用定义式计算．注意基础知识的掌握．

本题难度：困难

3、选择题  一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol?L-1
B．0.4?mol?L-1
C．0.3?mol?L-1
D．0.2?mol?L-1

参考答案：标准状况下放出224mLH2的物质的量为：0.224L22.4L/mol=0.01mol，则：
? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
? 46g?1mol
? m（Na）?0.01mol
故m（Na）=46g×0.01mol1mol=0.46g，
原混合物中金属钠的质量为1.08g，则m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，
n（Na）=0.46g23g/mol=0.02mol，n（Na2O）=0.62g62g/mol=0.01mol，
根据钠元素守恒可知生成NaOH的总物质的量为n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）=0.04mol0.2L=0.2mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________；
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸________mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________；
③定容的正确操作是___________；
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________________。

参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）20；①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②检查是否漏水；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是
[? ]
A．10 mL 0．1 mol/L的AlCl3溶液
B．20 mL 0．1 mol/L的CaCl2溶液
C．30 mL 0．2 mol/L的KCl溶液
D．100 mL 0．25 mol/L的NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单