1、计算题  
(1)石灰石样品中SiO2的质量分数。
(2)中和多余盐酸所需1mol／L NaOH溶液的体积。

2、选择题  A、B、C为短周期中相邻三元素，A、B同周期，B、C同主族。已知此三元素原子的最外层电子数之和为13，而其质子数之和为27，则此A、B、C三元素为(? )
A.P、Si、C? B.N、C、Si? C.B、C、Si? D.Al、Si、C

3、选择题  2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物最高温度的记录。右示意图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内（未画出）。则该化合物的化学式可表示为?（?）
A．MgB
B．MgB2
C．Mg2B
D．Mg3B2

4、填空题  已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空：
（1）H的名称是________。
（2）E的两种用途是________、________。
（3）反应③的化学方程式是________。
（4）反应④的离子方程式是________。

5、填空题  硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：?

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是?。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是?。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是?。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：?400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) ?Si(s) + 2ZnCl2(l)? ΔH1 <0?
反应2：? 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) ?Si(s) + 2ZnCl2(g)? ΔH2 <0?
反应3： ?907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) ?Si(s) + 2ZnCl2(g)? ΔH3 <0?
① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a．升高温度会提高SiCl4的转化率? b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率? d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是?。
③ 已知Zn(l)=Zn(g)? ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程?。