1、计算题  
(1)石灰石样品中SiO2的质量分数。
(2)中和多余盐酸所需1mol／L NaOH溶液的体积。

参考答案：(1) 5%(2) 5mL

本题解析：(1)n(CO2)= 1.064L/22.4L·mol-1= 0.0475mol,由元素守恒可知，n(CaCO3)= 0.0475mol，m(CaCO3)= 0.0475mol×100g·mol-1=4.75g,所以石灰石样品中SiO2的质量分数="(5.0g-4.75g)/" 5.0g=5%。
(2)SiO2与盐酸不反应，只有石灰石才能与盐酸反应，
CaCO3? +? 2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
1? 2
0.0475mol?0.095mol
则多余的HCl为0.05L×2mol／L-0.095mol=0.005mol
HCl? +? NaOH=NaCl+H2O
1? 11mol／L
0.005mol? 0.005mol
1mol／L NaOH溶液的体积为[0.005mol/(1mol／L)]×1000mL/L=5mL.

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C为短周期中相邻三元素，A、B同周期，B、C同主族。已知此三元素原子的最外层电子数之和为13，而其质子数之和为27，则此A、B、C三元素为(? )
A.P、Si、C? B.N、C、Si? C.B、C、Si? D.Al、Si、C

参考答案：B

本题解析：根据题意A、B、C在周期表中的位置可能有以下几种情况：

(1)?(2)?(3)?(4)
若为(1)，设B的原子序数为x，则x+x+1+x-8=27,3x=34。x为非整数，不合题意。
若为(2)，设B的原子序数为x，则：
x+x+1+x+8=27,x=6。所以B为碳，C为硅。则A为氮。B项符合题意。(3)(4)的情况所得原子序数为非整数，所以合理的只有B项。

本题难度：简单

3、选择题  2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物最高温度的记录。右示意图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内（未画出）。则该化合物的化学式可表示为?（?）
A．MgB
B．MgB2
C．Mg2B
D．Mg3B2

参考答案：B

本题解析：正六棱柱上的原子：顶点按照1/6计，面上按照1/2计，棱柱内按照1计。则镁原子与硼原子个数比为：（12×1/6+2×1/2）∶6=1∶2，该化合物的化学式可表示为MgB2。故选B项。

本题难度：简单

4、填空题  已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空：
（1）H的名称是________。
（2）E的两种用途是________、________。
（3）反应③的化学方程式是________。
（4）反应④的离子方程式是________。

参考答案：（1）一氧化碳
（2）生产玻璃　制粗硅（其他合理答案均可）
（3）C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（4）SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-

本题解析：本题的题眼是“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”，结合C的形成是A与浓硫酸反应的产物，可以确定C是SO2；“B、C、H在通常情况下为气体”说明A与浓硫酸反应同时产生了两种气体，故A是非金属单质，且A在高温下能置换出G和“A、G为同一主族元素的单质”，符合条件的只有碳元素和硅元素，故A为碳单质、G为硅单质、B为CO2；进一步分析知E为SiO2、H为CO、F为Na2SiO3、D为H2SiO3。

本题难度：简单

5、填空题  硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：?

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是?。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是?。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是?。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：?400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) ?Si(s) + 2ZnCl2(l)? ΔH1 <0?
反应2：? 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) ?Si(s) + 2ZnCl2(g)? ΔH2 <0?
反应3： ?907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) ?Si(s) + 2ZnCl2(g)? ΔH3 <0?
① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a．升高温度会提高SiCl4的转化率? b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率? d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是?。
③ 已知Zn(l)=Zn(g)? ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程?。

参考答案：（1）还原剂（2分）
（2）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）
（3）① SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl （2分）
② 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）
（4） ① b c d（1分）
② 温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分）
③ 208.8 （1分）
（5） SiO2 +6HF = H2SiF6 + 2H2O （2分）

本题解析：石英砂主要成分是SiO2，被碳还原为粗硅，与氯气化合得到SiCl4，在被还原得高纯硅。SiCl4水解生成的酸根据复分解原理，可推知为盐酸；（4）①a、升高温度，平衡逆向移动，降低SiCl4的转化率，错误；b、锌做还原剂应在无氧的条件下进行，正确；c、增大压强，平衡正向移动，提高SiCl4的转化率，正确；d、Na、Mg的还原性强，可以代替锌，正确。③每投入1mol SiCl4，反应2摩尔锌，热量为332kJ，利用率为90%，可计算出结果208.8kJ。

本题难度：困难