1、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)硫酸铝[Al2(SO4)3] _________________ (2)亚硫酸(H2SO3)_______________ (3)小苏打(NaHCO3)______________ (4)氢氧化亚铁[Fe(OH)2]_______________ 参考答案：(1)Al2(SO4)3==2Al3+ +3SO42- (2) H2SO3H++HSO3-? ，HSO3-H++SO32- (3)NaHCO3==Na++HCO3-? ，HCO3-H++CO32- (4)Fe(OH)2Fe2++2OH- 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的): ①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸 HSO4－H+＋SO42— HSO4－H+＋SO42－ CH3COOHCH3COO－+H+ HCl = H+＋Cl－ 10 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列叙述正确的是 A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7 B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+ C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4 D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

参考答案：C

本题解析：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但c(OH-)=c(H+)，水仍然呈中性，但pH减小，A错误；CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，B错误；pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀释至10倍后，CH3COOH继续电离补充H+，所以c(H+)>10-4mol/L，pH<4，C正确；酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同浓度溶液的碱性：Na2CO3>CH3COONa，D错误。
考点：水的电离 弱电解质的电离平衡 溶液的稀释与pH 盐类的水解
点评：pH相同的弱酸与强酸稀释相同的倍数后，强酸pH变化大，因稀释过程中弱酸继续电离补充H+。同理，pH相同的强碱与弱碱稀释相同的倍数后，强碱pH变化大。

本题难度：困难

4、填空题  下列物质：①Fe?②CO2?③盐酸?④CaCO3固体?⑤Ba（OH）2固体⑥熔融KCl　⑦蔗糖?⑧KHCO3固体⑨石墨．（填代号，以下同）
（1）能导电的是?．
（2）属于电解质的是?．
（3）属于非电解质的是?．
（4）⑧在水中电离的方程式为?．

参考答案：（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属Fe和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸溶液和熔融KCl中有能自由移动的正负离子，也能导电，即能导电的为①③⑥⑨，故答案为：①③⑥⑨；
（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，④⑤⑥⑧在熔融状态下能导电，⑤⑥⑧在水溶液中能导电，都是电解质，故答案为：④⑤⑥⑧；
（3）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，②⑦水溶液不导电或不能自身电离出离子，属于非电解质，故答案为：②⑦；
（4）KHCO3电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故答案为：KHCO3=K++HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）
A．10:1
B．1:10
C．1:2
D．2:1