1、填空题  用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

参考答案：（1）酸式；（2）①AC；②注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）偏高 偏低；（5）0.1288。

本题解析：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，名称为碱式滴定管，答案为：酸式；（2）①配制标准盐酸步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要的仪器是托盘天平、酸式滴定管，故选AC；②滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）酚酞遇碱变红，滴定终点的判断依据是：当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，所装标准液浓度偏低，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析， C（待测）偏高；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析， C（待测）偏低；（5）根据表中数据，第3次数据偏差太大，舍去，所用标准盐酸的平均体积为：，c(待测)===0.1288mol/L。
考点：考查酸碱中和滴定及配制一定物质的量浓度的溶液的应用。

本题难度：困难

2、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．NH3．H2O=NH4++OH-
B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度)
(1)写出化学式：A1____________，A2____________，B1____________，B2___________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是__________________来源:91考试网 91Exam.org______________________________________________________________；
(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。

参考答案：(1)NaOH? NaNO2? HNO3? NH4NO3
(2)1︰1
(3)c(Na＋)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH4＋结合水电离出的OH－促进了水的电离
(5)1×10－4︰1或(1︰104)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
[? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
A．a>b
B．a=10－4b　
C．b＝10－4a
D．a＝b