1、填空题 用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
| 待测NaOH溶液体积/mL
| HCl溶液体积/mL
|
1
| 25.00
| 24.41
|
2
| 25.00
| 24.39
|
3
| 25.00
| 24.60
|
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要___________________。
（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
2、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NH3．H2O=NH4++OH-
B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-
3、填空题 A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度)
(1)写出化学式：A1____________，A2____________，B1____________，B2___________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________；
(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。
4、选择题 25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
[? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
5、选择题 pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
A．a>b
B．a=10－4b
C．b＝10－4a
D．a＝b
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