1、简答题  恒温下，将16molN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（H2）=15mol，nt（NH3）=6mol，则b的值为______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时：
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比______（写出最简整数比，下同）
②达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）______
③平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）______．

参考答案：（1）根据方程式计算：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始（mol）：16molb 0
转化（mol）：3mol9mol 6mol
t时刻（mol）：15mol6mol
所以b-9=15，则b=24，
故答案为：24；
（2）反应达平衡时，混合气体为716.8L22.4L/mol=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，
①利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为：32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
答：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为5：4；
②反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：4mol16mol×100%=25%，
转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：12mol24mol×100%=50%，
达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
答：达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）为1：2；
③平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
答：平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）为3：3：2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
C．一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1

参考答案：C

本题解析：A. H2S的水溶液中，所含的离子是H+、S2—、HS—、OH— ,c(H+)=2c(S2—)+ c(HS—) + c(OH—) ,根据上式可推知c(H+)与c(S2—) 之比大于2：1；
B. ( NH4)2SO4溶液中，由于NH4+水解，c(NH4+)与c(SO42—) 之比小于2：1；
C. 一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应为2SO32SO2+O2，根据反应方程式生成的n(SO2)与n(O2) 比为2：1，C正确；
D. 醋酸是弱酸，浓度越小电离度越大，相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1；D错误。

本题难度：一般

3、填空题  （1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝＝?。
①某硫酸铜溶液里Cu2＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH－浓度为　　　　　　。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在?（填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是?。
A．未用标准液润洗，就装入标准液
B．滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗
D．滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出