高中化学知识点讲解《反应速率与平衡的有关计算》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《反应速率与平衡的有关计算》高频试题强化练习（2017年最新版）(五)

2018-03-17 07:47:51 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量
[? ]
A．无法计算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g

2、填空题高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1
3

Fe2O3（s）+CO（g）?

2
3

Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______CO的平衡转化率=______
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．
A．减少Fe的量?B．增加Fe2O3的量?C．移出部分CO2
D．提高反应温度?E．减小容器的容积?F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是______．

A
B
C

D
n（Fe2O3）
0.350
0.027
0.080
0.080
n（CO）
0.010
0.010
0.010
0.050
n（Fe）
0.100
0.064
0.080
0.080
n（CO2）
0.035
0.088
0.040
0.050

3、选择题某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是

A．5s时NO2的转化率为75%
B．0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C．3s时化学反应处于平衡状态
D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

4、选择题将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（　　）
A．

1
9

B．

1
6

C．

2
9

D．

1
3

5、填空题（7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g) ?2C(g)；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）?；
（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②?③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为?。

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