参考答案：（1）90；（2）0.30mol，5.4g；（3）C3H6O3；
（4）
（5）

本题解析：（1）相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以A的相对分子质量是45×2＝90。
（2）根据题意可知，碱石灰增加的质量包括水的质量以及部分CO2的质量。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.1mol，4.48L无色无味气体是CO2，物质的量是0.2mol，则总的CO2是0.3mol。其中被碱石灰吸收的CO2的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，所以生成物水的质量是14.2g－8.8g＝5.4g，物质的量是0.3mol。A是9g，物质的量是0.1mol，则C、H的原子个数分别是3、6，所以氧原子的个数是，则A的分子式为C3H6O3。
（3）0.1molA和碳酸氢钠反应生成0.1molCO2，说明分子中含有1个羧基。生成的氢气也是0.1mol，则分子中还含有1个羟基。由于酯化反应分别发生在链中和链端，所以结构简式为
CH3CHOHCOOH。
（4）A分子中含有羧基和羟基，所以能够发生缩聚反应，方程式为
。

本题难度：一般

2、计算题  某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g,试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式。

参考答案：（10分）C3H6O3? CH3CH(OH)COOH等

本题解析：1.8g有机物的物质的量是1.8g÷90g/mol＝0.02mol
浓硫酸增加的质量就是水的质量，则水的物质的量是1.08g÷18g/mol＝0.06mol
碱石灰增加的质量是CO2，则CO2的质量是2.64g÷44g/mol＝0.06mol
则1.8g有机物中氧原子的质量是1.8g－0.006mol×2×1g/mol－0.06mol×12g/mol＝0.96g
氧原子的物质的量是0.96g÷16g/mol＝0.06mol
所以该有机物的最简式是CH2O
又因为该有机物的相对分子质量是90
所以该有机物的分子式是C3H6O3
其中可能的结构简式是CH3CH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH、HOCH2COOCH3等
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。

本题难度：一般

3、选择题  等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是(? )
A．CH4
B．C2H6
C．C3H6
D．C6H6

参考答案：D

本题解析：在物质的量消相等的条件下，有机物中碳原子数越多，完全燃烧生成的CO2就越多，则根据有机物的化学式可知，D选项中碳原子数最多，生成的CO2最多，答案选D。
点评：该题是高考中额常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好原子守恒，另外还要特别注意的是要分清楚是物质的量相等，还是质量相等，然后结合题意和有关方程式灵活运用即可。

本题难度：简单

4、填空题  未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰如图(b)，峰面积之比是1∶2∶3，未知物A的结构简式为____________。

参考答案：CH3—CH2—OH

本题解析：据题意知：有三种峰，说明氢原子有三种情况，峰面积之比是1∶2∶3，说明这三种氢的个数之比为1∶2∶3。

本题难度：简单

5、计算题  (6分)由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。

参考答案：M（A）="8.0g" / L×22.4L / mol="179.2g" / mol（1分）
由题中数据计算知：0.1mol A可产生0.45mol H2O，0.9mol CO2和0.05mol N2（3分）
即1mol A 中含9mol C 9mol H 1mol N
设A的分子式为C9H9NOX
则：9×12+9+14+16x=179.2
∴x=3
∴A的分子式是C9H9NO3?（2分）
（其它合理的解法同样得分）

本题解析：考查有机物分子式的确定及相关计算。

本题难度：一般