1、实验题 下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：
?
| 乙醇
| 溴乙烷
| 溴
|
状态
| 无色
液体
| 无色
液体
| 深红棕色
液体
|
密度／g·cm-3
| 0.79
| 1.44
| 3.1
|
沸点／℃
| 78.5
| 38.4
| 59
|
?
表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是?（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成? b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发?d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式?。
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是?。
（4）加热的目的是?。
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列?（选填序号）溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠? B．碘化亚铁? C．亚硫酸钠? D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有?。
参考答案：B．[实验化学]
（1）a、b、c（2分）
（2）2HBr+H2SO4(浓)
?SO2+Br2+2H2O（2分）
（3）增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）（2分）
（4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分）
（5）C（2分）?
（6）分液漏斗、烧杯（2分）
本题解析：（1）乙醇与浓硫酸和溴化钠混合在一起，会发生乙醇的消去反应生成乙烯，乙醇分子间脱水生成醚，同时溴化钠会被浓硫酸氧化生成溴单质，由于浓硫酸具有吸水性当然也会使生成的HBr容易挥发出来等。因此在制备时要将浓硫酸进行适当稀释。
（2）运用氧化还原原理来书写：2HBr+H2SO4(浓)?SO2+Br2+2H2O（2分）
（3）由于溴乙烷常温下是液体但其沸点仍是比较低的，易挥发通过用水冷却可增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）。
（4）通过加热可加快反应速率同时有利于蒸馏出溴乙烷。
（5）产品中溶解了未反应的溴单质，选择氢氧化钠也会使溴乙烷损失，选择碘化亚铁同时又生成了碘杂质仍会溶解中其中，选择碳酸氢钠会有大量气泡关系会引发溴乙烷的挥发，最好选择亚硫酸钠，通过发生氧化还原反应生成了硫酸钠和溴化钠再通过分液较好分离。
（6）由第（5）的分析，最后要进行分液操作，所以用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
本题难度：困难
2、实验题 已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)：
?
| 实验前
| 实验后
|
(干燥剂＋U形管)的质量
| 101.1 g
| 102.9 g
|
(石灰水＋广口瓶)的质量
| 312.0 g
| 314.2 g
|
?
根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，
假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g；
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g；
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g；
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________；
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为__________，结构简式为_______________________________。
参考答案：(1)1.8 5 (2)0.2 (3)0.6 (4)3∶1
(5)CH4O CH3OH
本题解析：(1)m(H2O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g
m(CO2)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g
则n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.05 mol
m(CaCO3)＝5 g
(2)m (H)＝m(H2O)×
＝1.8 g×＝0.2 g
(3)m(C)＝m(CO2)×
＝2.2 g×＝0.6 g
(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1
(5)该燃料分子中C、H的原子个数比为：
N(C)∶N(H)＝
∶
＝1∶4。
据碳四价的原则可知，当有机物分子中的碳氢原子个数比为1∶4时，分子中只能含CH4，而不能为CH4的整数倍，又因为每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。
本题难度：一般
3、推断题 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子
核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：
(1)求该有机物的分子式。
(2)若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取2mol该有机物与足量钠反应，
能产生22.4L H2(标准状况)，则该有机物的结构简式可能是什么?
(3)若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么? 并写出该有机物发生银镜反应的化学方程式。
参考答案：(1) C3H6O? (2) CH＝CH－CH2OH?(3) ?CH3CH2CHO?
CH3CH2CHO? + 2Ag(NH3)2OH 
?CH3CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
本题解析：(1)设该有机物的分子式为CxHyOz，因为分子中共含有10个原子，所以x+y+z=10，其原子,核外共有32个电子，即6x+y+8z=32；lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，故x+y/4-z/2=4，联立得到：
，
解得，x=3，y=6，z=1，所以该有机物的分子式为：C3H6O；
(2)若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，又有机物的分子式为：C3H6O，其不饱和度为1，所以该有机物含有碳碳双键，2mol该有机物与足量钠反应，能产生22.4L H2(标准状况)，说明该有机物含有羟基，故该有机物的结构简式可能为CH＝CH－CH2OH，（羟基不能连接在双键上的碳，这样的结构不稳定）；(3)若该有机物能发生银镜反应，则该有机物含有醛基，所以其结构简式为：CH3CH2CHO，其发生银镜反应的化学方程为：
CH3CH2CHO? + 2Ag(NH3)2OH ?CH3CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O。
点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，本题综合性好，难度中等。
本题难度：一般
4、选择题 在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强变为反应前的一半，再经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是
A．C3H6
B．C2H2
C．C2H6
D．C3H8
参考答案：D
本题解析：经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，说明氧气和气态烃恰好反应，则根据燃烧通式CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，（1＋n＋m/4）÷2=n，解得n＝1＋m/4。根据有机物的分子式可知，只有选项D是正确的，答案选D。
本题难度：一般
5、计算题 在某一温度下，将20 g乙炔溶于40 g苯（C6H6）中，所得混合溶液中氢元素的质量分数是(? )
A．7.7％
B．7.9％
C．15.4％
D．15.8％
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
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