高中化学知识点总结《pH计算》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《pH计算》高频考点强化练习（2017年最新版）(二)

2018-03-17 07:50:03 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、简答题 25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L．

参考答案：（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A-+H2O?HA+OH-，故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol?L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol?L-1
B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3mol?L-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3mol?L-1，故A正确；
B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）
A．12.7
B．12.0
C．13.0
D．13.7

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后的溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为
[? ]
A．1:9
B．1:1
C．1:2
D．1:4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）
A．盐酸起始浓度为0.1mol?L-1
B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1
C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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