1、简答题  把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
（1）溶液中H+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为______．

参考答案：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=12×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H2SO4）=12×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时仰视液面

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  体积为V?mL、密度为ρ?g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m?g，其物质的量浓度为c?mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是
A.c=
B.m=
C.W%=%
D.c=

参考答案：BD

本题解析：分析：根据溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，以及c=来计算．
解答：A．根据c=可知，c=，故A错误；
B．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m=ρV×W%=，故B正确；
C．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则W%=×100%=%，故C错误；
D．根据c=可知，c==，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量、物质的量、质量分数与物质的量浓度之间的关系及计算公式即可解答，难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  把100g浓度为18mol?L-1、密度为ρ（g?cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积（　　）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρmL

参考答案：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=1000ρwM及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以100+x100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）
A．定容时观察液面仰视
B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般