参考答案：Na与化合物Y反应得到化合物Z与氢气，可推知Y为H2O，Z为NaOH，单质甲与氢气反应生成水，则甲为O2，Na与氧气化合得到X，X与Y反应得到氧气与氢氧化钠，则X为Na2O2，
A．转化关系中各反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，既属于氧化还原反应也属于离子反应，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应中只有过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高0价、降低为-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钠，故C正确；
D．NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D正确，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：______．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是______?（填序号来源:91考试网 91Exam.org）．
（4）反应②的离子方程式为______
（5）用石墨作电极电解500mL?X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式______
②电解一段时间后转移______mol电子，溶液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）

参考答案：X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮；综上所述：A、Fe（NO3）2；B、Fe（NO3）3；C、Cu；D、NO；E、Fe2O3；F、Na2O2；G、Fe（OH）3；H、O2；M、Fe；N、Al；X、Cu（NO3）2；Y、Cu（OH）2；根据判断出的物质分析回答问题：
（1）依据上述推断E为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象，铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；故答案为：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；
（3）反应①是铁和硝酸铜溶液反应发生置换反应；②是硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应；③是氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，是置换反应；④是硝酸铁和过氧化钠反应，不是置换反应，所以中属于置换反应的是①③，故答案为：①③；
（4）反应②是亚铁离子在硝酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：反应②的离子方程式反应为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）用石墨作电极电解500mL Cu（NO3）2溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质Cu生成，B电极有无色气体O2生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g为铜，物质的量为0.025mol；
①阳极电极反应是氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；析出铜0.025mol，电子转移为0.05mol；电解过程中氢氧根离子减少生成氢离子，所以溶液PH降低；
故答案为：0.05；?降低；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据如图所示的转化关系回答下列问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是______，B是______，C是______（填化学式）．
（2）写出反应③的化学方程式：______．
（3）写出D溶液中加入A的离子方程式：______．

参考答案：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）3，E被氧化生成Fe（OH）3，则E是Fe（OH）2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）3，根据元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）2，则C是FeCl2，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4．
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Fe、Fe3O4、FeCl2，
故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）氯化铁和Fe发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般