1、选择题  下列物质酸性大小比较正确的是
A．H2SO4>CH3COOH
B．HClO3>HClO4
C．H3PO4>HNO3
D．H2CO3<HClO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素原子的最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是
A．Mg、Al、B? B．Li、Be、Mg? C．N、O、S? D．O、F、Cl

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构。该题可以采用排除法，选项C符合题意，所以答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：?
（1）B、F的元素名称B??F?，E元素的周期表位置?，甲的电子式为??, 乙的结构式?。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式?。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式?。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式?。
(5)E、F的非金属性?强（填元素符号）；原因是?；
并用一条化学方程式验证?。

参考答案：（1）氮、氯?第三周期ⅥA族??H－O－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH- +2H2O ="=" 2AlO2- +3H2↑（2分）? (3) H2O2 + H2S ="=" 2H2O + S↓（2分）
(4) H+ +HSO3- ==H2O + SO2↑（2分）? (5)? Cl（1分）?氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。（2分）? Cl2 + H2S ="=" 2HCl + S?（2分）

本题解析：B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，说明B是N元素。因为A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，且B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以C是O，E是S，故F是Cl。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，所以D是Na。A和D最外层电子数相同，说明A只能是H或Li，因为A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），所以A是H，甲和乙分别为H2O和H2O2。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S? ②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A．只有②④⑥?B．只有①⑥⑦?C．只有②③④ ?D．只有③⑤⑦

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强

参考答案：D

本题解析：
答案：D
A．正确，两个电子层，最外层5个电子，它处于元素周期表中第二周期VA族；
B．正确，最外层5个电子，它的最高正价为+5，负价为-3
C．正确，它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸：HNO3；
D．不正确，它的非金属性比磷强比氧弱：非金属性O>N>P

本题难度：一般