1、填空题  （1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y?（填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数?（填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为?，
写出A与B溶液反应的离子方程式?。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是?，
写出E与F反应的化学方程式?。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为?。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的 电子排布式：________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

参考答案：1)m　 c　 f　? (2)i　? 1s22s22p63s23p3
(3)①a　? Na2O、Na2O2（2分，其余每空1分）? ②ⅢA

本题解析：(1)周期表中所列13种元素分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。
(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。
(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。
点评：本题综合考查了元素周期表，周期律，电离能的知识点，难度不大，考生在平时在加强积累，熟练掌握基础知识，查漏补缺。

本题难度：简单

3、选择题  A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是?　　
A．原子半径A＞C＞B
B．离子半径B2—＞C—＞A+
C．原子序数A＞B＞C
D．原子的电子总数B＞C＞A

参考答案：B

本题解析：A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数大小顺序为A＞C＞B。其中B和C属于非金属，位于同一周期，C在B的右侧。A是金属，位于B和C的下一周期的左侧。所以原子半径是A＞B＞C。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此选项B正确。质子数等于核外电子数，D不正确。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  一种比黄金还要贵重百倍的O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为
A．36 mol
B．20 mol
C．16 mol
D．20 NA

参考答案：B

本题解析：O2中8表示氧原子的质子数，18表示该气体的质量数，根据
，可得，则1molO2气体所含有的中子的物质的量为：,答案选B。
点评：本题属于基础题，主要考查中子数的计算公式，只要掌握其公式，很快就可以解答。

本题难度：简单

5、选择题  已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

参考答案：B

本题解析：A．两种元素形成化合物时，电负性大的显负价，电负性小的元素显正价。由于电负性X＞Y，所以X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价。正确。B．电负性：O＞N，但是由于N原子核外最外层p能级上的电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比O大。错误。C．元素的电负性越大，其非金属性就越强，那么其最高价也就越强。正确。D．元素的电负性越大，该元素的非金属性就越强，其气态氢化物的稳定性就越强。正确。

本题难度：一般