1、选择题  用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10-3摩XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

[? ]

2、选择题  锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
[? ]
A.2 mol
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol

3、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O
②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
（均未配平）下列有关说法不正确的是（　　）
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

4、选择题  将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成．将1.892 gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可从过量的KI中氧化出2.667 gI2，反应的离了方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892 gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.520 gAgCl沉淀，则表示x组成的化学式为
A.K3Cr2Cl9
B.K3Cr2Cl5
C.K3Cr2Cl7
D.K2CrCl4

5、选择题  以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
[? ]
A．6mol
B．8mol
C．10mol
D．12mol