1、选择题  下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜

参考答案：D

本题解析：电离是吸热的，所以将水加热，水的离子积常数增大，但pH减小，A不正确。氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，同时氯化氢挥发，促使水解平衡进一步向正反应方向移动，所以最终得到的是氢氧化铁，B不正确。高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，C不正确。D中铜的化合价由＋2价降低到0价，得到2个电子，所以D正确，答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  工业上处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的Cr2O72－还原成Cr3+离子，再加入过量的石灰水，使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应:阳极?，阴极?。
（2）Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：?。
（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是?。
（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？?（填“能”或“不能”），简述理由：
?。

参考答案：（1）Fe－2e－＝Fe2+（1分） 2H++2e－＝H2↑（1分）
（2）6Fe2++ Cr2O72－+14H+ ＝ 6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
（3）增强溶液（或废水）的导电性。（1分）
（4）不能，因为阳极不能产生能将Cr2O72－还原到Cr3+的Fe2+。（2分）
解析:由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性远高于Cr（Ⅲ）化合物，将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ），对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时，应注意思维的有序性：首先应考虑，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移；然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。阴极：2H++2e－＝H2↑，阳极：Fe－2e－＝Fe2+，产生的Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的Cr2O72－相遇，发生氧化还原反应：6Fe2++ Cr2O72－+14H+ ＝ 6Fe3++2Cr3++7H2O，使Cr2O72－转化为Cr3+，同时Fe2+也转化为Fe3+。在以上电解的阴极反应及Fe2+与Cr2O72－的氧化还原反应中都消耗了大量的H+，溶液的pH不断变大，有利于Fe3+，Cr3+生成相应的Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀。若将Fe电极改成为石墨电极，由于不能产生的Fe2+，而不能将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+，显然是不行的。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  化学与社会、生产、生活息息相关，以下对化学知识应用合理的是
①向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量．给婴幼儿健康带来危害，因此我们应尽量少食用含有食品添加剂的食品，以防中毒
②超市不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖．是因为催化剂可以最大限度的提
高反应物的转化率（　　）
A．①②正确
B．只有②③正确
C．只有②正确
D．①②③④均正确

参考答案：①食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，但不是中毒，故①错误；
②超市不再提供免费塑料袋，减少了塑料袋的使用，可以帮助控制“白色污染”，故②正确；
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，但纯铁质软，所以纯铁不能作材料，故③错误；
④催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度提高反应物的转化率，故④错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列方法不能防止铁管被腐蚀的是（　　）
A．与铜片相连
B．外表涂油漆
C．制成镍铬不锈钢合金
D．电镀

参考答案：A、和铜片相连时，金属铁为负极，更易腐蚀，故A正确；
B、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在钢铁表面涂油、刷漆都能防止钢铁生锈，故B错误；
C、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，钢铁制造成耐腐蚀的合金能防止钢铁生锈，故C错误；
D、在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属，可以防止铁被腐蚀，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于?腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为?；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为?L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是???。

参考答案：（1）吸氧? 2H2O+O2+4e-=4OH-? 11.2L
（2）如右图（图正确1分，标注1分）

两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）

本题解析：（1）红褐色锈斑的主要成分是Fe(OH)3,其主要是由于铁发生吸氧腐蚀时产生的。其发生的过程为：①正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应：Fe-2e-=Fe2+；②4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。由正极反应式可知，当转移2mol电子时，消耗的氧气的量为0.5mol，因此在标准状态下的体积为。
（2）由题可知，实现这一反应的装置应为电解池装置，且铜做为阳极。因此该装置图如下：
“某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀”铜棒没被腐蚀，说明此时铜棒应作为了阴极。
点评：本题综合考查了“原电池”与“电解池”等内容，属于基础题，也是高考的重要考点。本题的难点在于第二问对装置的判断。对于此种题型，应充分利用化学方程式，判断反应进行的难易以及氧化反应、还原反应，即可得出结论。

本题难度：一般