1、填空题  （6分）配平并完成下面离子方程式：
?HCl + ?KClO3=?Cl2 + ?KCl+ ?[? ]

2、填空题  某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成       g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
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（4）由上述反应可推知        。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

3、选择题  锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2           ②.N2O           ③.NO            ④.NH4NO3
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④