1、选择题  下列有关化学用语表示正确的是

参考答案：B

本题解析：A中是分子式，不是结构简式；C中质量数错了；D中氨原子少电子；答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．开始加入合金的质量可能为16.4g
D．标况下产物NO的体积为22.4L

参考答案：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，
则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g17g/mol=0.3mol，
根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol2=0.15mol，生成NO为0.3mol5-2=0.1mol，
A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为0.3mol3mol/L=0.1L=100mL，故A正确；
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=83n（金属）=83×0.15mol=0.4mol，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是______．
（2）图中B点表示的意义是______．
（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为______．

参考答案：（1）由图象可知，0～A发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，A点时Al3+完全沉淀，故答案为：Al3+完全沉淀；
（2）由图象可知A～B发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则B点时Al（OH）3刚好完全溶解，故答案为：Al（OH）3刚好完全溶解；
（3）溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，n=0.39g78g/mol=0.005mol，存在两种情况，则
①只发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，设此时用去NaOH溶液体积为x，则
0.005mol×32mol/L=0.0075L=7.5mL，
②若发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则
0.01mol×3+0.005mol2mol/L=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5mL或17.5mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语错误的是（?）
A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
B．碳原子的外围电子轨道表示式：
C．碳－14原子：14 6C
D．Cl－的结构示意图

参考答案：A

本题解析：硫离子核外有18个电子，核外电子排布式正确的应该是：1s22s22p63s23p6。
点评：对于常见的化学用语，要能规范、正确使用。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（?）
A．Zn2+→Zn
B．H2 → H2O
C．CaO → Ca(OH)2
D．CuO → Cu

参考答案：B

本题解析：考查氧化还原反应的概念
加入氧化剂才能进行，也就是说选项中物质的元素应该被氧化，元素化合价应该升高，故只有B项符合题意，其中的氢元素由0价升至+1价

本题难度：简单