参考答案：A

本题解析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mol=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S 元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。

本题难度：一般

3、选择题  下图是利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

有关说法正确的是（?）
A．反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）做氧化剂
B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2
C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气
D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

参考答案：D

本题解析：A项，反应Ⅰ中TiO2转化为TiCl4，Ti的化合价不变，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂；B项，该工艺中可以循环使用的物质有Mg、Cl2；C项，Mg能与N2反应，N2不能作为反应Ⅱ中保护气；D项，反应Ⅱ为Mg和TiCl4的置换反应。
点拨：本题考查海绵钛生产流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  下列各项中表达正确的是(? )
A．F-的结构示意图：
B．对氯甲苯的结构简式：
C．NaCl 的电子式：
D．N2的结构式：

参考答案：A

本题解析：B中邻氯甲苯，不正确。氯化钠是离子化合物，电子式为。用1根短线不是1对电子的式子是结构式，所以氮气的结构式为。因此只有选项A是正确的，答案选A。

本题难度：一般

5、简答题  已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少g？

参考答案：（1）n（Na2O2）=7.8g78g/mol=0.1mol，在方程式中体现以下反应关系：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2? 2? 4? 1
0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol
（1）n（NaOH）=0.1mol，
n（O2）=0.05mol，
V（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧气的体积为1.12L；?
（2）n（Na+）=n（NaOH）=0.2mol，
反应消耗水的物质的量为0.1mol，
反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，
则反应后溶液中水的物质的量为100×0.2mol=20mol，
开始时所用的水的物质的量为：20mol+0.1mol=20.1mol，
质量为：20.1mol×18g/mol=361.8g，
答：开始时所用的水的质量为361.8g．

本题解析：

本题难度：一般