1、选择题  已知：25°C时，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

参考答案：B

本题解析：A错，Mg(OH)2与MgF2均属于AB2型，由于Ksp〔Mg(OH)2〕＜Ksp〔MgF2〕，所以25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和Mg来源:91考试网F2溶液相比，前者的c(Mg2+)小；B正确，加入NH4Cl固体后，溶液中NH4+能与溶液中的OH—结合成弱电解质NH3·H2O，促使Mg(OH)2的溶解度增大，溶液中的c(Mg2+)增大；C错，Ksp只受温度影响与其他因素无关；D错，25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，只要溶液中的F—浓度足够大，Mg(OH)2可能转化为MgF2

本题难度：一般

2、选择题  向5mL?0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L?AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知?Ksp（AgCl）=1.8×10-10）（　　）
A．不存在
B．1.8×10-6mol/L
C．1.8×10-7mol/L
D．1.8×10-8mol/L

参考答案：5mL?0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L?AgNO3溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag+）=0.182=0.09 （mol/L）
c（Cl-）=0.22=0.1 （mol/L）
Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.1-0.09=0.01（mol/L）
已知：C（Ag+）×C（Cl-）=1.8×10-10，
则：C（Ag+）=1.8×10-100.01=1.8×10-8（mol/L）
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少
B．溶液c（Ca2+）减小
C．溶液的C（OH-）增大
D．溶液中溶质的质量分数增大

参考答案：A

本题解析：生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，属于生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，但温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的答题效率。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不正确的是（?）
A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

参考答案：C

本题解析：Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，所以A正确，在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数，所以B也正确；在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，由于温度不变，所以Ksp值不变，所以C不正确，为本题的正确答案；由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀，故D正确。
点评：本题考查了溶解度，溶解度常数，考生要注意温度不变，物质的溶解度常数不变，本题比较容易。注意本题是选择说法不正确的。

本题难度：一般

5、计算题  硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

参考答案：(1)0.0536 mol/L? (2)0.0536 mol/L? (3)0.489L

本题解析：(1)25℃时，Ag2SO4的溶解度为0.836g，故200g水在25℃最多可溶解Ag2SO42×0.836＝1.672g，即烧杯中加入6.24gAg2SO4实

0.0536mol/L。
(2)在烧杯中加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于发生反应：Ag2SO4+BaCl2＝BaSO4↓＋2AgCl↓，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固体继续溶解。消耗的Ag2SO4质量为0.05×0.0268

以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜6.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中[Ag+]=0.0536mol／L。
(2)假设烧杯中6.24g Ag2SO4被刚好溶解完，则溶液中Ag2SO4的物

0.0200mol/L即Ag2SO4的浓度降至0.0100mol/L；
根据? Ag2SO4＋BaCl2=2AgCl↓＋BaSO4↓
0.0268V? 0.0268V

本题难度：一般