1、填空题  以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol/L。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]=_________，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L，c(ASO43-)最大为___________mol/L
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3ASO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷
(H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式：__________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。

参考答案：(1)0. 29
(2)c3(Ca2+)·c2(AsO43-)；5.7×10-17
(3)2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O
(4)①CaSO4；②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO42-浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（　　）
A．NaCl
B．HNO3
C．CuSO4
D．NaOH

参考答案：硫酸钡在相同条件下在溶液中存在沉淀溶解判断，平衡为BaSO4（s）?Ba2++SO42-；饱和溶液中溶度积是常数，Ksp=[Ba2+]×[SO42-]；
A、NaCl溶液中对硫酸钡溶解度无影响，故A不符合；
B、HNO3溶液中离子对沉淀溶解平衡不影响，故B不符合；
C、CuSO4溶液中Cu2+对沉淀溶解平衡起到抑制作用，硫酸钡溶解性减小，故C符合；
D、NaOH溶液对沉淀溶解平衡无影响，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是______．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是______．

参考答案：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，其反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，Mg（OH）2沉淀转化为溶解度更小的Fe（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+?3Mg2++2Fe（OH）3，根据沉淀转化原理：溶解度小的物质转化为溶解度更小的容易实现，所以相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是Mg（OH）2，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；3Mg（OH）2+2Fe3+?3Mg2++2Fe（OH）3；Mg（OH）2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C．d点无AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：C

本题解析：，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式为：?，所以
A错，加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中的银离子浓度减小；B错，饱和溶液中加入水，此时仍然是饱和溶液，溶液中各离子浓度不变；C正确；溶液中浓度积小于溶度积，处于不饱和状态；D错，溶度积受温度影响与其他因素无关；

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．①＞②＞④＞③
B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①
D．①＞④＞③＞②

参考答案：A

本题解析：加入的氯离子浓度越大，平衡逆向移动，银离子浓度越小。故有答案A。

本题难度：一般