1、填空题 现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A)_________(B)___________
(2)如果(A或B)不能,说明其原因_______________________
(3)如果(A或B)可以,则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极:___________正极:______________

参考答案:(1)(A)不能;(B)能
(2)(A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移
(3)负极:铜,Cu-2e-==Cu2+;正极:碳棒,2Fe3++2e-==2Fe2+;
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 (12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。

该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
△H = +230 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ,铝热反应属于______(填字母)反应。
a.氧化还原 b.复分解 c.置换
参考答案:(1)NO3- + Al +H2O→ Al(OH)3 + N2 + OH-(2分) 5∶3
(2)O2+4e-+2H2O=4OH- 1.5
(3)2 Al(s) + Fe2O3 (s)= 2 Fe(s) +Al2O3 (s) △H = - 600 kJ/mol a c
本题解析:(1)根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2,可知Al为还原剂,则Al(OH)3为氧化产物,再根据电荷守恒和原子守恒可得:NO3- + Al +H2O→ Al(OH)3 + N2 + OH-;Al元素被氧化,N元素被还原,则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y,由电子守恒可知,x×(3-0)=y×(5-0),解得x:y=5:3,所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5∶3。
(2)由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知,Al作负极,氧气在正极上得电子发生还原反应,正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-;Al元素由0价升高为+3价,则 Al~3e?,所以消耗13.5 g Al时转移电子:13.5g÷27g/mol×3=1.5mol。
(3)首先写出化学方程式并注明各物质的状态,然后根据盖斯定律求出?H,?H="1/2" ?H1+?H2
本题难度:困难
3、选择题 原电池中,正极是
A.发生氧化反应的电极
B.电子流出的电极
C.发生还原反应的电极
D.与负极相比较,金属性较活泼的一极
参考答案:C
本题解析:正极发生得电子的还原反应,较负极不活泼
本题难度:简单
4、选择题 如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显示红色。则以下说法正确的是

A.电源B极是正极
B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1﹕2﹕1﹕1
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
参考答案:D
本题解析:略
本题难度:一般
5、填空题 (10分)金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。


(1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为: 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是:
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中