1、选择题  元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）
A．XY2
B．X2Y
C．X2Y3
D．X3Y2

参考答案：元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价，硫元素最外层有6个电子，所以在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价，根据化合价的代数和为0知，这两种元素可形成的化合物为Al2S3．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X（n+1）+，Y?m-，Z?m+，已知m＞n，X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）X（n+1）+、Y?m-、Z?m+三种离子的半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______．

参考答案：有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X（n+1）+，Y?m-，Z?m+，X、Z为金属元素，Y为非金属元素．Z与Y同周期，则原子序数Y＞Z．已知m＞n，X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多．
（1）由上述分析可知，Z为金属元素，Y为非金属元素，Z与Y同周期，原子序数Y＞Z，同周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Z＞Y；X位于Z的下一周期，电子层越多，原子半径越大，则原子半径X＞Z，故原子半径X＞Z＞Y，故答案为：X＞Z＞Y；
（2）X位于Y、Z所在周期的下一周期，所以X（n+1）+与Y?m-具有相同电子层，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y?m-＞X（n+1）+；X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径X（n+1）+＞Z?m+，所以离子半径Y?m-＞X（n+1）+＞Z?m+，
故答案为：Y?m-＞X（n+1）+＞Z?m+；
（3）X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多，所以金属性X＞Z，Z为金属元素，Y为非金属元素，所以三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是XZY，
故答案为：XZY．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Q、R、X、Y、Z?为前?18?号元素中的五种，Q?的低价氧化物与?X?单质分子的电子总数相等，R?与?Q?同族，X、Y与Z不同族，Y?和?Z?的阴离子与?Ar?原子的电子结构相同且?Y?的原子序数小于?Z．
（1）Q?的最高价氧化物，其固态俗名叫______；
（2）R?的氢化物分子的空间构型是______，它与?X?形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
（3）X?的常见氢化物的空构型是______；它的另一氢化物?X2H4?是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；
（4）Q?分别与?Y、Z?形成的化合物的化学式是______和______；Q和?Y?形成的化合物分子的结构式是______，属于______化合物（填“离子”或“共价”），______分子（填“极性”或“非极性”）

参考答案：Q、R、X、Y、Z?为前18号元素中的五种，Y和Z?的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与?Q同族，由于这五种元素均是前18号元素，所以R为Si，
（1）Q为碳元素，其最高价氧化物为CO2，其固态俗名叫干冰，
故答案为：干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：正四面体，Si3N4；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，N2H4?的电子式为：



，
故答案为：三角锥形，



；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似，结构式是S═C═S，属于共价化合物，为对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS2，CCl4，S═C═S，共价，非极性．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为______mol．
（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是______．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．

参考答案：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数等于碳元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素，F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为硫元素，C、F分别是同一主族元素，故C为氧元素，A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序数大于氧元素，故D为Na元素，
（1）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与氢氧化钠溶液反应，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氢氧化钠最多，由方程式可知，1molAl2S3消耗氢氧化钠物质的量最大值为1mol×2×4=8mol，故答案为：8；
（2）H、O、S三元素间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）工业上在高温的条件下，可以用H2O和CO反应制取单质H2，发生反应为H2O+CO高温

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______．

参考答案：原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子结构示意图为



．
故答案为：三；ⅢA；



．

本题解析：

本题难度：一般