1、填空题 (14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)? ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)? ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) 
Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
温度
| 300
| 727
| 1227
|
lgK
| 6.17
| 2.87
| 1.24
|
①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为?。
（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。
①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。
参考答案：（1）2a+2b－3c?
（2）①＜；? ②9.09%
（3）PbSO4 + 2e－= SO42－+ Pb（或PbSO4 +Ca2++ 2e－= CaSO4+ Pb）
（4）4×10－9
（5）①Pb(OH)2 + OH－
?Pb(OH)3－? ②Pb2+
本题解析：（1 ）依据盖斯定律，将前两式分别乘2，减去最后一式乘3，即可得所求反应的?H。（2）①lgK与K为增函数关系，从表中数据知，温度越高，K越小，说明正反应放热。②lgK=1，得K=10。设开始时通入CO为amol/L，达平衡时转化了x mol/L，则平衡时，CO为（x-a）mol/L，CO2为x mol/L，由K=
=
=10，解得
=9.09%。（3）由电池的装置图分析知，Ca作为负极，失去电子。则另一极为正极，得电子，化合价降低，即由PbSO4转化为Pb。（4）滴定过程中消耗的OH－，即为阳离子交换出来的H＋，n(H＋)=0.0025×20×10-3,c(H＋)=n(H＋)/25×10-3=2×10-3 mol/L，而C(H＋)=C(I－)，由PbI2的化学式知，C(Pb2＋)= C(I－)/2=10-3 mol/L，Ksp(PbI2)=c(Pb2＋)c2(I－)= 10-3×(2×10-3)2=4×10-9。（5）从左图分析，当pH由11变到13时，是Pb(OH)2向Pb(OH)3－转化，结合一个OH－。从右图看，铅的去除率最高时，pH大约为6.5左右，对比左图知，在pH=6.5时，铅主要以Pb2＋存在。
本题难度：一般
2、选择题 用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是
A．该反应是可逆反应
B．反应中NH3能全部转化为NO
C．催化剂能加快该反应的速率
D．升高温度能加快该反应的速率
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 （1）体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______，充分反应后产生氢气的量______（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是______．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入______晶体，理由是______；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入______晶体，理由是______．
可供选择的晶体有：
A．纯碱?B．烧碱?C．胆矾?D．醋酸钠?E．KHSO4．
参考答案：（1）开始时c（H+）相同，浓度的大小决定反应速率的大小，则反应速率相同，醋酸为弱酸，不能完全电离，体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，所以醋酸反应放出的气体多，
故答案为：相等；醋酸的多；当c（H+）相同时，反应开始时的速率相同，c（H+）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多；
（2）A、纯碱和盐酸反应，会消耗盐酸，减少生成氢气的总量；
B、烧碱和盐酸反应，会消耗盐酸，减少生成氢气的总量；
C、胆矾和锌反应生成单质铜，形成原电池反应，加快反应速率，但不影响生成氢气的总量；
D、醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量；
E、KHSO4增大溶液中氢离子浓度，使生成氢气的总量增加．
所以：在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入胆矾，胆矾和锌反应生成单质铜，形成原电池反应，加快反应速率；
要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量．
故答案为：C；Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H+的量不变，因此产生氢气的量不变；
D；CH3COO-与H+结合成弱电解质CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
A B C D
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）
ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
考试问吧
